2019-2020學年高一化學下學期學前考試試題(含解析).doc

2019-2020學年高一化學下學期學前考試試題(含解析)選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共56分）1成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A木已成舟 B鐵杵成針 C蠟炬成灰 D滴水成冰【答案】C2“納米材料”(1nm=10-9m)已廣泛應用于催化及軍事科學中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中。有以下敘 述：所得物質一定是溶液，能全部透過半透膜，有丁達爾現(xiàn)象，所得液體可以全部透過濾紙。對所得分散系的上述敘述正確的是A B C D【答案】C【解析】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），“納米材料”（1nm=10-9m），“納米材料”（1nm=10-9m）是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，對于所得分散系為膠體，故錯誤；膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，半透膜上的小孔直徑小于1nm，不能透過半透膜，故錯誤；膠體具有有丁達爾效應，光速通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”，故正確；濾紙上的小孔直徑小于100nm，所得液體能透過濾紙，故正確；故選C。3下列物質均為化合物的一組是A金剛石、干冰、S02 BKCI、鹽酸、NaOHCCuS045H20、冰、乙醇 D臭氧、CaC03、鋁合金【答案】C【解析】A金剛石是由碳元素組成的，屬于單質，故A錯誤；B鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；CCuSO45H2O、冰、乙醇都是由不同種元素組成的純凈物，故都屬于化合物，故C正確；D臭氧是由氧元素組成的單質，鋁合金是由多種金屬單質熔合而成的，屬于混合物，故D錯誤；故選C。【點睛】：考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據各類物質概念的含義進行分析、判斷，由一種物質組成的為純凈物，含有多種物質的為混合物，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。4提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為則X試劑為()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO4【答案】B【點睛】：考查分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，注意除雜不能引入新雜質，含有少量硝酸鋇雜質，則X試劑除去鋇離子，加過量硝酸除去試劑X，以此來解答。5將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()A鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生B只有氣體產生C既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生D只有沉淀產生【答案】C【解析】鈉投入到FeCl3溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，接著NaOH與FeCl3反應生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，故選C。6用98(質量分數)的濃硫酸來配制一定體積的1.0molL-1的稀硫酸時，下列儀器不需要用到的是A玻璃棒 B膠頭滴管 C托盤天平 D容量瓶【答案】C【點睛】：考查一定物質的量濃度溶液配制需要儀器，明確配制步驟是解題關鍵，實驗室用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸的操作步驟分別是：計算、量?。饬蛩岷退捏w積）、溶解，根據各操作所需要使用的儀器和用不到的儀器，據此解答。7鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 ()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】C【解析】A反應生成氯化鈣和水，離子反應為OH-+H+H2O，故A錯誤；B反應生成氫氧化銅、氯化鈣，離子反應為2OH-+Cu2+Cu（OH）2，故B錯誤；C反應生成氯化亞鐵和Cu，離子反應為Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故C正確；D反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H+Fe2+H2，故D錯誤；故選C?！军c睛】：考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關反應的化學方程式；“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。8下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ）AMgCl2晶體 BNaCl溶液 C液態(tài)氯化氫 D熔融的KOH【答案】D【點睛】：考查電解質與非電解質，準確理解概念是解題關鍵，在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，而存在自由移動的離子或電子的物質能導電，以此來解答。9下列有關實驗的說法正確的是（ ）A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應實驗現(xiàn)象C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉移到容量瓶中【答案】A【解析】A可用過量的氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的少量鋁粉，完全反應后過濾、洗滌即可得到鐵粉，故A正確；B燒杯中盛放的液體不得超過容積的三分之二，故B錯誤；C制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，故C錯誤；D容量瓶是定容裝置，固體的溶解在燒杯中進行，故D錯誤；答案為A。10離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應是（ ）A所有酸和堿之間的中和反應B強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D所有強酸和強堿之間的中和反應【答案】B11下列實驗操作正確的是： ( )編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出AA BB CC DD【答案】C【解析】A用自來水制備蒸餾水，選擇蒸餾裝置，則燒瓶中加水，進行蒸餾，故A錯誤；B容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故B錯誤；C先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀可檢驗，故C正確；D分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選C。12今有三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C13在含有大量K、OH、CO的溶液中還可能大量存在的離子是()ASO BNH CAl3 DCa2【答案】A【點睛】：考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-），試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。14把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中正確的是 ()ACl的濃度幾乎不變B溶液變渾濁C溶液中Al3全部轉化為AlOD溶液中存在最多的離子是Na【答案】A剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；CAl3+與OH-發(fā)生反應Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中會部分水解，故C錯誤；D溶液中Na+為0.2 mol，氯離子為0.6 mol，Al3+為0.2 mol-0.2 mol/3=2/15mol，溶液中存在最多的離子是氯離子，故D錯誤；故選A。二 填空題15某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關反應的離子方程式為_。（3）取 （2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關反應的離子方程式為_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_(填序號)。ACl BNO CCO DOH【答案】（1）Fe3+ Cu2+（2）Ag+（3）Ag+ + Cl = AgCl（4）Mg2+（5）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（6）B（4）原溶液中存在Ag+，則Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B。16有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W：_、X：_、Y：_、Z_。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)，反應中氧化劑是_(寫化學式)，氧化產物是_(寫化學式)。（3）若反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：離子方程式：_?；瘜W方程式：_【答案】（1）NaHCO3（2）Na2CO3（3）NaOH（4）Na2O2（5）（6）Na2O2（7）O2（8）CO32- + Ca2+ = CaCO3 (9)略【解析】（1）根據框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H20=4NaOH+O2中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。【點睛】：本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據題干，找出解題的突破口，然后根據物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，據此分析推斷即可。17（10分）根據反應Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題：（1）氧化產物是_，還原產物是_。（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是_。（3）當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是_ mol ，電子轉移數目約為_個?！敬鸢浮浚?）Cu(NO3)2（2）NO2（3）2:1（4）0.5（5）6.02x1023（3）當有2mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是Cu，其質量為2mol=0.5 mol，電子轉移數目約為2mol（2-0）6.021023=6.021023。18下表是某種常見金屬的部分性質：顏色和狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70 gcm3660.4 良好良好良好將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答下列問題：（1）推斷該金屬的一種用途是_。（2）該金屬的活動性比銅_(填“強”或“弱”)。（3