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2018-2019學年高二化學下學期3月月考試題 (I)可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷（選擇題）(本大題共35小題，共60分)1下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe32. 下列有關電化學的示意圖中正確的是()3.下列敘述正確的是 ()A銅鋅稀硫酸形成的原電池放電時，溶液中陽離子向銅電極移動B充電時，把鉛蓄電池的負極接在外接電源的正極C鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕 D堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：O22H2O4e=4OH4. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O22H2O4e= 4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu2e=Cu25下列敘述正確的是() AK與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大BK與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H2e=H2CK與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大DK與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH4e=2H2OO2鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種6. 鎂電池的反應原理為：xMgMo3S4MgxMo3S4下列說法不正確的是()A放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應 B放電時，正極反應式：Mo3S42xe=Mo3SC充電時，Mg2向陰極遷移 D充電時，陰極反應式：xMg22xe=xMg7. 目前市場上的手提應急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是 ()A充電時，電源的正極接蓄電池標“”的一極，電池上標有“”的一極發(fā)生氧化反應B“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應D若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標準狀況下制備1.12 L Cl2，電池內至少消耗H2SO4 0.10 mol8. 用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通電時a電極質量增加，下列說法正確的是() A電路中通過1 mol電子時，Y電極質量增加48 gB放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)4H(aq) SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d電極產生氣體的物質的量之比為12DX極為負極9.下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是()A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕 B電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化D鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應10. 以下關于如圖說法正確的是()A如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應B如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關C如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D如圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒11下列說法正確的是()A左圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，則碳的燃燒熱為110.5 kJmol1C需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D已知：對于反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJmol1，：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ12化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436243431A. H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol1C. H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g) H183 kJ mol113下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是()選項電極反應式出現(xiàn)的環(huán)境AO22H2O4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH4e=O22H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu2e=Cu2粗銅精煉的陽極主要發(fā)生的反應DH22e=2H用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應 14下列有關電化學裝置的說法正確的是()A用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S2e=2AgS2B用圖2裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變C圖3裝置中若直流電源的X極為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉D圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕15Na在不同條件下與O2反應生成Na2O和Na2O2。已知：25 、101 kPa時：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1 下列說法正確的是()A等量的Na充分反應后，反應和生成物的陰陽離子個數(shù)比不相等B等量的Na充分反應后，反應和轉移電子數(shù)不同CNa與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 101 kPa下，Na2O2(s)Na(s)=Na2O(s)H158.5 kJmol116某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則 ()A. 電流方向：電極電極 B. 電極發(fā)生還原反應 C. 電極逐漸溶解 D. 電極的電極反應：Cu22e=Cu17已知平衡：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。當升高溫度時，和式均向右移動。aC(s)2H2(g)CH4(g)H1b2C(s)H2(g)C2H2(g)H2c2C(s)2H2(g)C2H4(g)H3下列有關a、b和c中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是()AH1H2H3 BH2H32H1CH2H1H3 DH3H22H118含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示。下列有關說法不正確的是() AB極是負極 B質子從A極移向B極CB極的電極反應式：CH3COO8e4H2O=2HCO9HD處理后的廢水pH降低19.熱電池是一種可長期儲備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池。鐵和高氯酸鉀反應提供的能量使鹽熔化導電，從而激活電池。鐵和高氯酸鉀的熱電池反應為KClO4(s)4Fe(s)=KCl(s)4FeO(s)H。下列說法正確的是()AH0且參與反應的高氯酸鉀越多，其值越小B在該熱電池中，鐵為負極，發(fā)生還原反應C正極反應式為KClO4(s)8e=KCl(s)4O2(l)D生成1 mol FeO時轉移8 mol電子20. 一種利用菌種生成的硫化物作為介質的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統(tǒng)不經任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負極反應式為S24H2O8e=SO8H。有關該電池的下列說法中正確的是()A若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發(fā)生轉移B質子由正極移向負極C該電池的總反應為S22O2=SOD正極的電極反應式為2O28e4H2O=8OH21. 在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO22.下列離子方程式表達正確的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOD硫化鈉的水解反應：S2H3O=HSH2O23. 下列說法中正確的是()非金屬元素不可能組成離子化合物構成分子的粒子一定含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質分子里不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵AB C D只有24.列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中25. 若A酸=鹽水，則A不可能屬于()A氧化物 B單質 C堿 D電解質26. 某學習興趣小組討論辨析以下說法：通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質一定為純凈物石墨和C60具有相同的化學性質糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是() A B C D27. 下列分類正確的是()A同位素：1H、D、T2 B電解質：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸鹽產品：水晶、水泥、陶瓷28 在4 時，向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后得到溶液。下列說法中正確的是() A該溶液物質的量濃度為10 mol/L B所得溶液的體積為22.5 LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得D該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得29.下列敘述中正確的是 ()A可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待測物質的濃溶液做焰色反應D金屬鈉、鎂、鋁化學性質活潑，均須密封保存30.下列關于實驗的敘述正確的是()A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用水撲滅B滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量鐵粉D精制含有Ca2、Mg2、SO的粗鹽時，先加BaCl2，再加Na2CO331.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e232. 分析如下殘缺的反應：RO_6H=3R23H2O。下列敘述正確的是()AR的原子半徑在同周期元素原子中最小 BR一定是周期表中的第A族元素C上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑DRO中的R元素在所有的反應中只能被還原33. 下列化學用語表達正確的是()AN2的電子式：NN BS2的結構示意圖：C次氯酸的結構式：HOCl D. Zr和Zr是同種核素34. X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質沸點：XYZC離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ35. 下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2 CO2 DF 第二卷36. 如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：(1)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。甲池中石墨棒的電極反應式_ 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了生成的碘。已知反應中A氣體和I2的物質的量之比為51，且生成兩種酸的化學反應方程式為_。(2)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：甲池中石墨棒上的電極反應式為_。如果起始時乙池盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時間后溶液藍色變淺，測定其pH變?yōu)?(不考慮體積變化)，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_(填寫物質的化學式)_g。37.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收a濃H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_a電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_38. SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_極。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為_。若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為_。39.如圖所示，某同學設計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：(1)通入氧氣的電極為_(填“正極”或“負極”)寫出負極的電極反應： (2)鐵電極為_(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應為_。(3)反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中陽極上的電極反應為_，反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)若在標準狀況下有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_；丙裝置中陰極析出銅的質量為 40. (1) 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，原混合溶液中c(K)為 molL1電解后溶液中c(H)為 molL1(2) 若用惰性電極電