2019-2020學年高一化學4月月考(期中)試題.doc

2019-2020學年高一化學4月月考(期中)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 H-1 N-14一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1隨著社會的進步和人民生活水平的提高，環(huán)境問題越來越受到人們的關注。下列名詞中與環(huán)境問題無關的是() 溫室效應 赤潮 酸雨 光化學煙霧 臭氧空洞潮汐 富營養(yǎng)化 白色污染A B C D2取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是()A加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有AgB加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32C加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，試樣中一定有SO42D加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH43分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是( ) A利用溶解度不同，采用結晶法 B加入燒堿C直接加熱法 D加入AgNO3溶液4區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A各取少許溶液分別放銅片B分別與石蕊試液作用C用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上D各取少許溶液分別放入鋁片5NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。則M、X代表的物質(zhì)的化學式分別是()ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DN2、N26如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是()A可能是N2和NO2的混合氣體 B一定是NO2氣體C一定是NO與NO2的混合氣體 D可能是NO2一種氣體7下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是() A都是晶體，都易溶于水B銨鹽受熱均可分解生成NH3C銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應D所有銨鹽中，氮元素化合價都是3價8檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是() A通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體C先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體D先通過足量酸性KMnO4溶液(具有強氧化性)，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體9下列反應起了氮的固定作用的是()AN2和H2在一定條件下反應生成NH3 BNH3經(jīng)催化氧化生成NOCNO和O2反應生成NO2 D由NH3制碳銨或氯銨10將質(zhì)量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多的是()A稀H2SO4 B濃H2SO4 C稀HNO3 D濃HNO311除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))采用的操作方法，錯誤的是()AN2(NO2)通過水洗氣 BNO(NH3)通過濃硫酸洗氣CN2(O2)通過灼熱的銅粉 DNH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液12在一定體積的18 molL1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃H2SO4的實際體積為()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL13下列氣體中易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，宜作致冷劑的是( )AN2 BNH3 CNO DNO214已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3 ，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )AAl3+、CH3COO、Cl BNa+、NH4+、Cl CMg2+、Cl、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br15如下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾16不能由單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)有( )ASO2 BSO3 CH2S DHC1171640年，我國早期科技叢書物理小識金石類記有“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”?！扒嗟\”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”。 “礬油”是指( )A硝酸 B氨水 C硫酸 D鹽酸18在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )A制農(nóng)藥的元素 B制催化劑的元素C做半導體的元素 D制耐高溫合金材料的元素19四種主族元素的離子、和（a 、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m n，則對下列敘述的判斷正確的是( )a-b=m-n 元素的原子序數(shù)a bcd元素非金屬性Z R 最高價氧化物對應水化物的堿性X YA B C D20下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是( )A鎂是第IIA族元素B第IA族元素全部是金屬元素 CO族中無金屬元素 D第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素21下列說法中正確的是( )A將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2，產(chǎn)生沉淀B98%以上的濃硝酸在空氣中會產(chǎn)生白煙，所以叫發(fā)煙硝酸C在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D醫(yī)學上用碳酸鋇作為鋇餐22鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是()A最外層電子數(shù)相同 B都是金屬元素C原子半徑相差不大 D最高化合價相同23足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A100 mL B80 mL C60 mL D40 mL24下圖表示118號元素(原子)的結構或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。 該圖中，縱坐標表示A電子層數(shù) B最外層電子數(shù) C最高化合價 D原子半徑25今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是( )A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子26下列分子中所有原子的最外層均為8電子結構的是( )ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF627X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為( ) AHX BH2X CXH3 DXH428下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )A非金屬性：Cl Br B酸性：HCl H2SC堿性：KOH NaOH D熱穩(wěn)定性：NH3 PH3二、填空題29依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應的化學方程式為_（2）收集氨氣的方法是_ _ （3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_ _A堿石灰 B無水CaCl2 CNaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO化學方程式為_ NONO2實驗現(xiàn)象是_ _NO2 +H2OHNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_ （5）將X轉(zhuǎn)化為HNO3_ _（填“是”或“不是”）氧化還原反應（6）若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_ AO2 BNa CNH4Cl DNO2（7）標準狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L (保留三位有效數(shù)字）。該氨水最多能吸收SO2的體積為 30我國由于硫磺主要依靠進口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式：_ 工業(yè)上，該反應在_（填設備名稱）中進行已知SO3熔點16.83、沸點44.8某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體裝置如圖所示（2）寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應的化學方程式：_ _（3）學生實驗時發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成改進的辦法是_ （4）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是_ _裝置D中所裝液體試劑可能為_A飽和食鹽水 B酒精 CBaCl2溶液 DNaOH溶液（5）接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是_ 尾氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來煉鐵、制水泥等將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A只有 B只有 C只有 D全部、在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A高沸點；B強酸；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。試用字母填空：（6）實驗室制取氫氣_（7）干燥氫氣_；（8）濃硫酸與灼熱的碳反應 ； （9）硫酸使蔗糖變黑_；31元素在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：（1）寫出元素名稱_，畫出的離子結構示意圖_；寫出含有10個中子的核素的化學符號_。（2）在、四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為_。（用化學式表示，下同）（3）元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_ (填化學式)。（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_ （填元素符號）（5）由三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì)，請用化學方程式表示變質(zhì)的反應_（6）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由_ 。永春一中高一年期中考化學科參考答案（xx.04）一、選擇題（每小題2分，共56分）題號12345678910答案BDCCADADAD題號11121314151617181920答案ADBBBBCCDB題號2122232425262728答案AABBDCCB二、填空題（共44分）29、（15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 （2分）（2）向下排空氣法（1分）（3）B （1分）（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分） 無色氣體變?yōu)榧t棕色（2分） 1：2 （2分）（5）不是（1分） （6）AD（2分）（7）22.3（1分） 500L（1分）30、（14分）、（1）4 FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） 沸騰爐（1分）、（2）2SO2+O2 2SO3（2分）（3）CD之間連