2018-2019學年高中化學上學期第5周周考題.doc

2018-2019學年高中化學上學期第5周周考題題型題號考點內(nèi)容能力要求分值預估難度系數(shù)選擇題1化學與生活了解20.82新能源、環(huán)境保護了解20.93化學反應速率的比較了解20.84反應熱與鍵能理解20.755勒夏特列原理了解20.756影響化學反應速率的因素理解20.77影響化學反應速率的因素理解20.58反應熱、燃燒熱理解20.659化學反應速率和化學平衡的影響因素理解20.7510化學平衡狀態(tài)的判斷理解20.811化學平衡的移動理解20.712化學平衡的計算理解20.813化學反應速率的計算理解20.714化學平衡的移動理解20.515化學平衡的移動理解20.6516化學平衡的移動理解20.6517化學平衡的計算理解20.618化學平衡的移動理解20.5519反應熱與焓變理解20.820化學平平衡有關(guān)圖像理解20.5521化學平平衡有關(guān)圖像理解20.5522化學平平衡有關(guān)圖像理解20.623化學反應速率的圖像理解20.524等效平衡理解20.425化學平平衡有關(guān)圖像理解20.45非選擇題26反應熱與化學反應進行的方向理解110.627化學反應與能量變化、蓋斯定律理解110.7528化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)理解140.629化學反應速率、化學平衡（計算、圖像）理解140.55B甲醇的燃燒熱H764 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJmol1D若CO的燃燒熱H282.5 kJmol1，則H2的燃燒熱H286 kJmol19已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H0，下列說法正確的A降低溫度，平衡正向移動，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，增大壓強有利于該反應平衡逆向移動D使用催化劑，正向反應速率增加，利于該反應平衡正向移動10可逆反應：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D11兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2(g)，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(如下圖)假設氣體不液化，則下列說法不正確的是Aaa過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深Ba的壓強比a的壓強2倍要小，b的壓強為b的壓強的2倍Ca，b的顏色一樣深Db中顏色比原來的深，且比最終a中顏色深12在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下反應，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于A5% B10% C15% D20%13把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為0.01 mol/(Lmin)，則上述反應中Z氣體的反應方程式中化學計量數(shù)n的值A1 B2 C3 D414在FeCl3溶液與KSCN溶液混合得到紅色溶液中再加入KCl溶液，則下列說法正確的是A平衡逆向移動，F(xiàn)e3+濃度增大 B溶液顏色不變C平衡逆向移動，溶液紅色變淺 D平衡不移動15下列說法正確的是A增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大B其他條件不變，增大某一反應物濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大C對于有氣體參加的反應，其他條件不變增大壓強，體積縮小，平衡一定移動D對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的物質(zhì)的量一定增大16將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)Hc +d B壓縮容器的容積時，v(正)v (逆)C達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D達到新平衡時，混合物中W的質(zhì)量分數(shù)增大19下列敘述中正確的是A活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零B化學反應的反應熱與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，但與反應的途徑無關(guān)C甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol120可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A壓強對反應的影響 B溫度對反應的影響C平衡體系增加N2對反應的影響 D催化劑對反應的影響21可逆反應：A2(?)B2(?)2AB(?)，當溫度和壓強改變時n(AB)的變化如圖，下列敘述正確的是AA2、B2及AB均為氣體，H 0BAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，H0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，H022下圖中用來表示可逆反應：2A(g)B(g)2C(g) H0的正確圖象是A B C D23右圖是關(guān)于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A升高溫度，同時加壓B降低溫度，同時減壓C增大反應物濃度，同時使用催化劑D增大反應物濃度，同時減小生成物濃度24某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的體積分數(shù)增加的是A均加倍 B加入1molC C均增加1mol D均減半25將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3 (g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應的H0BC點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638C30 時，B點對應狀態(tài)的v(正) H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖請回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應_熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反應的S0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_；(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_(填序號)。往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O和固態(tài)氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變成糊狀物，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而被燒瓶粘住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味，這是自發(fā)地發(fā)生了反應。(4)下列結(jié)論正確的是_。A自發(fā)反應一定是放熱反應 B自發(fā)反應一定是吸熱反應C有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D吸熱反應不能自發(fā)進行(5)發(fā)生反應的化學方程式：_。(6)從化學反應進行的方向角度解釋上述現(xiàn)象：_。27（11分）(1)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。該反應的熱化學方程式為_。(2)已知2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣時放出484 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。請回答下列問題：該反應的反應物能量總和_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。若2 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量_(填“”、“”或“”)484 kJ。與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點_。(3)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_。(4)已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2C(s)O2(g)=CO2(g) H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為_。28（14分）已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為：_。(2)比較此時正、逆反應速率的大?。簐正_v逆（填“”、“”或“”)。(3)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)_；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OCH3)_。在100和200kPa的條件下，反應aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(維護溫度不變)，下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度。壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(4)壓強從200 kPa增加到500 kPa時，平衡_移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是_。(5)壓強從500 kPa增加到1000 kPa時，平衡_轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為_。29（14分）反應：aA(g)+bB(g)cC(g)(H”“”或“=”)，判斷的理由是_?；瘜W答案選擇題，每題2分，共50分15：DABAC 610：CCABA 1115：CBACD 1620：DADBC 2125：BCDDC26（除標注外，每空2分，共11分）(1)放出（1分）(2)因為化合時H0，S0，H-TS0，故反應不能自發(fā)進行(3)(4)C(5)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3H2O(6)該反應是吸熱反應，熵增反應，由于熵變對該反應起了決定性作用，所以H-TS0，即該反應常溫下自發(fā)進行，從而產(chǎn)生了上述現(xiàn)象。27（除標注外，每空2分，共11分）(1)0.4mol N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.6 kJ/mol(2)大于（1分）（1分）熱值高，無污染（1分）(3)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l