2019屆高三化學(xué)11月月考試題 (I).docVIP

2019屆高三化學(xué)11月月考試題 (I)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Pb207 Ba137 選擇題（共40分）一 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是 A“水域藍(lán)天，拒絕污染”：嚴(yán)控PM 2.5排放，改善霧霾天氣 B“化學(xué)，引領(lǐng)科技進(jìn)步”：研究合成光纖技術(shù)，讓通訊更快捷 C“節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟(jì)”：綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學(xué) D“化學(xué)，讓生活更美好”：積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔2下列說(shuō)法正確的是 A核素H的電子數(shù)是2 B1H和D互稱為同位素CH和H2互為同素異形體 DH2O和H2O2互為同分異構(gòu)體 3下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大，可用作電池負(fù)極B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C(NH4)2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒D銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4常溫條件下將Cl2緩緩?fù)ㄈ隢H3中，反應(yīng)生成NH4Cl和N2下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象 B反應(yīng)為放熱反應(yīng) C每有3molCl2反應(yīng)，被氧化NH3為8mol DNH4Cl是共價(jià)化合物5短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍下列敘述正確的是（） A元素的原子半徑：ABCDE B對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：DE CB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 D五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E6下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入酚酞顯紅色的溶液：Al3+、AlO2、SO42、Na+D在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存7用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置Cl2NaHCO3溶液目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層8下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd N2NONH3NO2Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3FeFeCl3Fe3O4Fe(OH)3Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu8H2NO33Cu2+2NO24H2OBNa2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO32H+H2SiO3+2H2OC用鐵作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O=2CuO24HD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1Ba(OH)2溶液等體積混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O10已知反應(yīng)：XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是AX的能量一定低于M BY的能量一定低于NCX和Y的總能量一定低于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱才能發(fā)生二 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A合成氨工業(yè)中將NH3液化分離，能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率B反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其H0 C用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更多D常溫下，將BaCO3固體加入到Na2SO4稀溶液中，得到少量不溶于鹽酸的固體，說(shuō)明常溫下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12 我國(guó)自主研制可治療H7N9禽流感新藥帕拉米韋，結(jié)構(gòu)如圖下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A該有機(jī)物的分子式是C15H27O4N4B該分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團(tuán)C該分子不僅具有兩性，還能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D該分子中含有5個(gè)手性碳原子13pH值測(cè)定是檢驗(yàn)物質(zhì)的常用方法，下列有關(guān)pH值測(cè)定的實(shí)驗(yàn)合理的是（）A將失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3固體樣品配成等物質(zhì)的量濃度溶液，分別測(cè)定pH值，以此鑒別這兩種固體B用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱C取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測(cè)定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸D測(cè)定硫酸型酸雨的pH值時(shí)，取樣后應(yīng)立即測(cè)定14常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）ANaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關(guān)系：2c（Na+）=3（c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）B向0.1molL1的醋酸鈉溶液中滴加0.1molL1鹽酸至中性，所得溶液中：c （Na+）c （CH3COO）c （Cl）=c （CH3COOH）c（H+）=c（OH）C等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）D向1.00 L 0.3molL1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）15溫度T時(shí)，在3個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H =41kJmol1，其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化(均為正值)COH2O(g)CO2H2140032.8 kJ8200Q10014Q2下列說(shuō)法中正確的是A若經(jīng)過(guò)10s容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(CO)0.08 molL1s1B容器和容器中熱量變化：Q2Q132.8 kJC若加入催化劑，改變了該反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變D保持相同條件，向平衡后的容器中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變非選擇題 （共80分）16(16分)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。方案：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 。(1)準(zhǔn)確配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和_ 。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式 _。(3)方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_,在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_ _（選填“偏高”或“偏低”）。(5)方案I、方案 ：m1 m2（填“”、“”或“=”）原因是 (6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是_ _。 A酸性KMnO4溶液 BH2O2溶液 CBr2水 DFeCl3溶液17（12分）化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱：和（2）寫出反應(yīng)CD的反應(yīng)類型：（3）寫出反應(yīng)AB的化學(xué)方程式：（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （任寫一種）（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br CH2=CH218(12分)固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學(xué)組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。SPFS的工業(yè)制備：用綠礬（FeSO47H2O）與NaClO3溶液在酸性介質(zhì)中充分反應(yīng)，經(jīng)水解、聚合、減壓蒸發(fā)可得到聚合硫酸鐵 SPFS的組成測(cè)定：取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向?yàn)V液中加入NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作為 。（2）中綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）中當(dāng)溶液pH=6時(shí)，c(Fe3) 。(已知：KspFe (OH) 3=4.01038)（4）該SPFS的化學(xué)式為 （寫出計(jì)算過(guò)程）。19（14分）草酸合鐵酸鉀晶體KxFe（C2O4）y3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫爾鹽（NH4）2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：溫度/1020304050（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3（NH4）2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3（1）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是（2）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥用乙醇洗滌的目的是（3）“沉淀”時(shí)得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗滌干凈檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是（4）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是（5）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測(cè)液步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，C2O42轉(zhuǎn)化為CO2被除去步驟3：向步驟2所得溶液中加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失），過(guò)濾、洗滌、將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中步驟4：用c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是通常地下水中含有CO32，會(huì)降低脫氮效果，其原因?yàn)?21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為BCDAB的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是（3）寫出與BD2互為等電子體的C3的結(jié)構(gòu)式（4）E+的核外電子排布式為，如圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，可生成E（CA3）42+配離子，1molE（CA3）42+中含有鍵的數(shù)目為 東臺(tái)創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)xx第一學(xué)期xx級(jí)化學(xué)9月份檢測(cè)試卷參考答案123456789101112131415DBABDADADCBDCDCBCBD 16（1）250 mL的容量瓶（2分）；（2）2Na2SO3+ O2=2Na2SO4（2分）。（3）使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀（2分）靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成。（2分）（4）偏高（2分）（5）（2分），方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大（2分）。（6）A（2分）17(12分)（1）醚鍵、羰基；(2) 取代反應(yīng)；（3）：；（4）；（5）18（1）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2分）（2）6Fe2ClO36H6Fe3Cl3H2O （2分） （3）4.01014 molL1 （2分）（4）n(