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_人教版化學必修二知識點總結(jié)我希望有人能幫我總結(jié)一下化學知識點 必修二 的 盡量全點滿意答案_Eason、2010-06-07第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)電子層數(shù)B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)8主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：第二章 化學反應與能量1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化（4）常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。（6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2. 化學能與電能（1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理：a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：XneXn b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設(shè)計：（難點） 根據(jù)電池反應設(shè)計原電池：（三部分導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O22H2O 電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化學反應速率與限度（1）化學反應速率 A. 化學反應速率的概念： B. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v c. 化學反應速率之比 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率； 已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或C之比，求反應方程。 d. 比較不同條件下同一反應的反應速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應速率）（2）影響化學反應速率的因素（重點） A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B. 外因： a. 濃度越大，反應速率越快 b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率 d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快 e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學反應的限度 A. 可逆反應的概念和特點 B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學反應限度的概念： 一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。 b. 化學平衡的曲線： c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分濃度保持不變正反應速率逆反應速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡： （1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。 化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學性質(zhì)1、甲烷的氧化反應實驗現(xiàn)象：反應的化學方程式：2、甲烷的取代反應甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應。(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。_(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團。（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。知識拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）化學方程式2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。乙烯與氫氣反應乙烯與氯氣反應乙烯與溴化氫反應知識拓展四、乙烯的加聚反應： nCH2CH2 CH2CH2 n（六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點二、苯的物理性質(zhì)：三、苯的主要化學性質(zhì)1、苯的氧化反應苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。苯 與液溴反應 與硝酸反應反應條件化學反應方程式注意事項知識拓展 苯的磺化反應化學方程式：3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應反應的化學方程式： 、（七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)：二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：三、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：2、乙醇的氧化反應（1） 乙醇燃燒化學反應方程式：（2） 乙醇的催化氧化化學反應方程式：（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。知識拓展1、 乙醇的脫水反應（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學反應方程式：（2）分子間脫水，生成乙醚化學反應方程式：四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)：寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。反應現(xiàn)象：反應化學方程式：1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？第四章化學與可持續(xù)發(fā)展化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：電解法：2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。 總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的總儲量約為5107噸，而濃度僅為410-6g/噸。 另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。2、海水資源的利用：（1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法； 反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與綠色化學1環(huán)境：2環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類： 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染3綠色化學理念（預防優(yōu)于治理）核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從學科觀點看：是化學基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應歷程）從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%評論(0)140相關(guān)知識化學選修5知識點總結(jié)RT.滿意答案上發(fā)條的姑娘2010-04-29有機化學知識點歸納(一)一、同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)物質(zhì)。同系物的判斷要點：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、組成元素種類必須相同3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。二、同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。1、同分異構(gòu)體的種類：碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。位置異構(gòu)：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1丁烯與2丁烯、1丙醇與2丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。異類異構(gòu)：指官能團不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)。如1丁炔與1，3丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)（也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。各類有機物異構(gòu)體情況： CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構(gòu)。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、CH2CH2CH2CH2CH2CH2CHCH3CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、 CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CHCCH2CH3、CH3CCCH3、CH2=CHCH=CH2CH3CH3CH3CH3CH3CH3 CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、 CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、CH2CH2CHOHCH2CH2O CH2OCH2CHCH3 、 、 CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麥芽糖。2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律： 烷烴（只可能存在碳鏈異構(gòu)）的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)官能團位置異構(gòu)異類異構(gòu)。 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。3、判斷同分異構(gòu)體的常見方法：記憶法： 碳原子數(shù)目15的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。 碳原子數(shù)目14的一價烷基：甲基一種（CH3），乙基一種（CH2CH3）、丙基兩種（CH2CH2CH3、CH(CH3)2）、CH3CHCH2CH3丁基四種（CH2CH2CH2CH3、 、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3） 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）?；鶊F連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉(zhuǎn)換。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種？假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有： 同一碳原子上連接的氫原子等效。 同一碳原子上連接的CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。CH3CH3C CCH3CH3CH3CH3 同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定） 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。 命名：就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。 先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合并以漢字數(shù)字標明數(shù)目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數(shù)字編號標明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“”相連。 烷烴命名書寫的格式：取代基的編號取代基取代基的編號取代基某烷烴簡單的取代基復雜的取代基主鏈碳數(shù)命名2、含有官能團的化合物的命名 定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。 命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。CH3CH3CCHCH3CH3OH如： ，叫作：2,3二甲基2丁醇CH3CH3CHCCHOCH3CH2CH3 ，叫作：2,3二甲基2乙基丁醛四、有機物的物理性質(zhì)1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最簡式相同的有機物1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）六、能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1、有機物： 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等） 天然橡膠（聚異戊二烯）2、無機物： 2價的S（硫化氫及硫化物） + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） + 2價的Fe變色6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2(SO4)3+ 2FeBr36FeCl2+ 3Br2= 4FeCl3+ 2FeBr3Mg + Br2= MgBr2（其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）2FeI2+ 3Br2= 2FeBr3+ 2I2 Zn、Mg等單質(zhì) 如 1價的I（氫碘酸及碘化物）變色 NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽Br2+ H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2CO3= 2NaBr + CO2+ H2OHBrO + Na2CO3= NaBrO + NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的（1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下層變無色的（1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷等）等八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)1、有機物： 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） 醇類物質(zhì)（乙醇等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等） 天然橡膠（聚異戊二烯） 苯的同系物2、無機物： 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物） + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵） 2價的S（硫化氫及硫化物） + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） 雙氧水（H2O2）【例題】例1 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是（ ）A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18考點直擊本題考查了判斷同分異構(gòu)體的等效氫法。解題思路主要通過各種同分異構(gòu)體分子的