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思路: 1、可持續(xù)發(fā)展目標(biāo)? 2、金屬冶煉指什么?(指出金屬冶煉的步驟) 3、為什么不同金屬的冶煉方法不同? 4、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉有什么關(guān)系? 5、鋁熱反應(yīng)? 6、金屬的回收利用和資源保護(hù),閱讀資料卡片:自然資源與可持續(xù)發(fā)展,第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展,我國(guó)21世紀(jì)初可持續(xù)發(fā)展的總體目標(biāo)是: 可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強(qiáng),經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整取得顯著成效,人口總量得到有效控制,生態(tài)環(huán)境明顯改善,資源利用率顯著提高,促進(jìn)人與自然的和諧,推動(dòng)整個(gè)社會(huì)走上生產(chǎn)發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道路。,金屬礦物的開發(fā)和利用,第一節(jié) 開發(fā)利用金屬資源和海水資源,第一課時(shí),思考: 1、金屬冶煉指什么? 2、為什么不同金屬的冶煉方法不同? 3、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉有什么關(guān)系?,得電子,被還原,+n e-,自然界中絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在 只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在(金、鉑),冶煉金屬的方法,1、熱分解法金屬活動(dòng)性順序表中氫以后的金屬,3、電解法,2、熱還原法大多數(shù)金屬(活動(dòng)性介于Zn-Cu的金屬,常見(jiàn)還原劑:焦碳、CO、H2、活潑金屬Al等,(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉),鋁熱反應(yīng),(1)鋁熱反應(yīng)的裝置,(2)實(shí)驗(yàn)步驟,(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,鎂條劇烈燃燒,放出一定的熱量,使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后,除去外層熔渣,仔細(xì)觀察,可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠,10、11,注: 1、m(Fe2O3)m(Al)3 1 2、鎂條、氯酸鉀的作用:引燃劑,3、鋁熱反應(yīng),冶煉,焊接鋼軌,電解法,熱還原法,熱分解法,一、不同金屬冶煉方法的選擇,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag,離子氧化性,弱,強(qiáng),二、鋁熱反應(yīng),歸納與總結(jié),9、12,(1)節(jié)約礦物資源;(2)節(jié)約能源;(3)減少環(huán)境污染,(1)廢舊鋼鐵用于煉鋼;(2)廢鐵屑用于制鐵鹽;(3)定影液用于回收銀,回收金屬的實(shí)例,金屬的回收和資源保護(hù),回收金屬的意義,思路: 1、海水資源介紹 2、海水蒸餾 3、海水提溴 4、海帶提碘 5、海水資源利用,海水資源的開發(fā)和利用,第一節(jié) 開發(fā)利用金屬資源和海水資源,第二課時(shí),海水蒸餾原理示意圖,海水淡化,原理:加熱到水的沸點(diǎn),液態(tài)水變?yōu)樗羝c海水中的鹽分離,水蒸汽冷凝得到淡水,太陽(yáng)能蒸發(fā)海水示意圖:,食鹽的提取,海水濃縮,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,海水提鎂,課本P85頁(yè),習(xí)題3,科學(xué)探究: 一、如何將海水中的溴離子變成溴單質(zhì)?閱讀P83資料卡片海水提溴,1、概括海水提溴的步驟 2、寫出相關(guān)的化學(xué)方程式,濃縮海水,溴單質(zhì),氫溴酸,溴單質(zhì),2HBr + Cl2= Br2+2HCl,2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl,2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr,科學(xué)探究: 二、如何證明海帶中有碘離子? 閱讀P83實(shí)驗(yàn)4-2,證明海帶中含有碘,有以下步驟,灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻;在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2,然后加入幾滴淀粉溶液;用剪刀剪碎海帶,用酒精潤(rùn)濕,放入坩堝中; 海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過(guò)濾.,(1)合理的步驟是_,(2)證明含碘的步驟是_, 現(xiàn)象是_, 反應(yīng)的離子方程式是 _,滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán),海水的綜合利用,舉例說(shuō)明利用和開發(fā)海水可以獲得哪些工業(yè)產(chǎn)品? (P84頁(yè),圖4-5),淡水、鎂、鈉、溴、碘、食鹽、燒堿、氯氣、氫氣,知識(shí)拓展 :海洋生物資源,大陸架的淺海海底: 石油、天然氣、煤、硫、磷等 近岸帶的濱海砂礦: 砂、貝殼
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