2020版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題5第3講生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件蘇教版.pptx

第3講 生產(chǎn)生活中的含氮化合物,-2-,考綱要求:1.了解氮及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解氮及其重要化合物對環(huán)境的影響。,-3-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,氮及其氧化物的性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)誘思 下列說法中正確的是 。 NO2不能用排水法收集 NO不能用排水法收集 NO2與水反應(yīng)中NO2只作氧化劑 NO2、NO均屬于大氣污染物,-4-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,落實(shí)基礎(chǔ) 1.氮及其氧化物的物理性質(zhì),2.氮及其氧化物的化學(xué)性質(zhì) (1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,與H2、O2反應(yīng)的條件比較苛刻: 與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,無色,無味,無毒,難溶,無色,難溶,紅棕色,有刺激性氣味,有毒,-5-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。 寫出上述過程中的化學(xué)方程式: ; ; 。 3.氮的氧化物對環(huán)境的影響 氮的氧化物對環(huán)境均有污染:形成硝酸型酸雨;形成光化學(xué)煙霧。,-6-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)( ) (2)氮的氧化物都是大氣污染物( ) (3)氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn),答案: (1) (2) (3) 提示: (3)根瘤菌固氮是在常溫常壓下進(jìn)行的。,-7-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 氮?dú)獾男再|(zhì) 例1下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)馀c過量的氫氣在催化劑存在的條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為3NA C.氨氣與HCl反應(yīng)生成固體NH4Cl,由氣體生成固體屬于固氮反應(yīng) D.N、S的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)均能生成一種氧化物,答案,解析,-8-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,我們只學(xué)過與氧氣、氫氣反應(yīng),且反應(yīng)條件比較苛刻,原因是氮?dú)庵泻蠳N,斷開NN需要很高的能量。,-9-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-10-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(1)裝置D可將剩余的NO氧化成 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有 。 (3)甲同學(xué)檢驗(yàn)氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)NaNO2的純度較低。乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)后提高了NaNO2的純度,其改進(jìn)措施是 。 (4)丙同學(xué)把B中的藥品進(jìn)行了更換,也提高了NaNO2的純度。丙更換的藥品可能是 。,-11-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-12-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)自然界氮循環(huán)中氮元素均被氧化( ) (2)制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣( ) (3)氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂辈簧婕盎瘜W(xué)變化( ) (4)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 ( ),(6)選擇合適的試劑,可用如圖裝置制取少量CO2、NO和O2 ( ),答案,解析,-13-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.(2018河北定州中學(xué)周練)下列反應(yīng)中,屬于氮的固定的是( ) A.N2和H2在一定條件下合成氨 B.由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨 C.NO和O2反應(yīng)生成NO2 D.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,答案,解析,-14-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.如圖AD四種物質(zhì)均含有同一種元素,A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物,D是該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,則A、B、C、D中共同含有的元素可能是( ) A.氯 B.鐵 C.碳 D.氮,答案,解析,-15-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.有a、b、c、d、e五種氣體,現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 則a、b、c、d、e可能依次是( ) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4,答案,解析,-16-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,5.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下: (1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 (2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。,-17-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致 ;若n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致 。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為 。,(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高,-18-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析: (2)氣體上升,液體下降,這樣氣液接觸充分,使尾氣被充分吸收;分析加入的原料及生成物,只有Ca(OH)2微溶于水,Ca(NO3)2易溶,所以濾渣的主要成分為Ca(OH)2。 (3)當(dāng)n(NO)n(NO2)時(shí),NO過剩;當(dāng)n(NO)n(NO2)時(shí),NO2過剩,剩余NO2會與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2。,-19-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,氨氣、銨鹽的性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)誘思 (1)實(shí)驗(yàn)室中通常用 與 加熱制取氨氣,用 法收集氨氣,用 試紙或蘸有 的玻璃棒靠近集氣瓶口檢驗(yàn)是否集滿。 (2)固體NH4Cl受熱變成氣體,氣體冷卻后又變?yōu)楣腆wNH4Cl,固體碘單質(zhì)受熱變成蒸氣,蒸氣冷卻后又變?yōu)楣腆w碘,這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同? 。,NH4Cl,熟石灰,向下排空氣,濕潤的紅色石蕊,濃鹽酸,不相同,固體NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,NH3和HCl冷卻后又生成NH4Cl,是兩個(gè)化學(xué)變化;碘的升華和凝華是物理變化,-20-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,落實(shí)基礎(chǔ) 1.氨氣 (1)氨氣的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。 (2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)。 氨氣與水的反應(yīng)。 氨氣溶于水所得溶液叫做 ,氨水呈堿性的原因?yàn)?(用方程式表示)。,小,有刺激性,易,極易,氨水,-21-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,氨氣與HCl、H2SO4反應(yīng)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 (生成濃的 ,可檢驗(yàn) )、 。 氨水與鹽反應(yīng)。 向AlCl3溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為 。 向FeCl3溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為 。 氨氣的還原性。 NH3中N的價(jià)態(tài)為 價(jià),故NH3具有 性,能發(fā)生氧化反應(yīng),氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)為 熱反應(yīng)。,白煙,-3,還原,放,-22-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)氨氣的制法與用途。 用途:制硝酸、銨鹽、尿素、純堿,作制冷劑等。,-23-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.銨鹽 (1)銨鹽的物理性質(zhì)。 銨鹽都是白色或無色晶體,都 溶于水。 (2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。,易,-24-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)氨氣溶于水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)( ) (2)氨水中含氮微粒中最多的微粒是 (除水)( ) (3)實(shí)驗(yàn)室一般用N2、H2在催化劑的條件下制取氨氣( ),無色且有刺激性,紅,藍(lán),答案: (1) (2) (3),-25-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 氨氣的性質(zhì) 例1如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ),-26-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,-27-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-28-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 例2某研究性學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)室制取NH3的方法進(jìn)行了如下設(shè)計(jì): (1)甲同學(xué)擬用濃氨水與固體NaOH制取NH3,并用圖裝置作為NH3的發(fā)生裝置。,寫出固體NaOH的作用: 。,-29-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)乙同學(xué)建議用集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣,并確保不污染環(huán)境。請你根據(jù)其設(shè)想回答: 若用排空氣法收集NH3,請?jiān)趫D的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置,標(biāo)出所用的試劑(自選)名稱。 若用排液集氣法收集NH3,可選用的試劑是 (填序號)。 A.H2O B.濃硫酸 C.CCl4 D.飽和NaCl溶液,-30-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析: (1)利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理和固體NaOH的性質(zhì)進(jìn)行分析;(2)氨氣的密度比空氣的小,應(yīng)該用向下排空氣法收集,當(dāng)瓶口向上收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出,還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣易溶于H2O、濃硫酸、飽和NaCl溶液,所以只能選擇CCl4。,-31-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,互動(dòng)探究制備NH3實(shí)驗(yàn)中的固體能否用堿石灰、氧化鈉、過氧化鈉?,答案: 過氧化鈉不可以,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣摻入了新雜質(zhì)。,-32-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) NH3的實(shí)驗(yàn)室制法。 (1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物。 一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:,-33-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,收集:用向下排空氣法。 干燥:用堿石灰。 驗(yàn)滿方法:a.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)色;b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有白煙產(chǎn)生。 環(huán)保措施:收集時(shí),一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球,可減小NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3,同時(shí)也可避免NH3污染空氣。,-34-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-35-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-36-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,-37-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 銨鹽“三解”。 (1)銨鹽的溶解:銨鹽都易溶于水。 (2)銨鹽的熱解:NH4Cl、NH4HCO3受熱分解。 (3)銨鹽的堿解:任何銨鹽與堿共熱都產(chǎn)生氨氣。,-38-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度四 噴泉實(shí)驗(yàn) 例4中學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證氣體的“溶解性”,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.用滴管向燒瓶中加入液體后,由于氣體的 “溶解”,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于 外界壓強(qiáng),從而形成噴泉 B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn) C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn) D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸,答案,解析,-39-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 只要?dú)怏w在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量迅速減小,產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓),均可形成噴泉。,-40-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.下列說法正確的是 。 A.NH3易溶于水,可用作制冷劑 B.用燒堿處理含高濃度N H 4 + 的廢水并回收利用氨 C.(2018江蘇)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D.NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn) E.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 F.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 G.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,答案,解析,-41-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)正確的是( ),答案,解析,-42-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。 .(1)如下圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。 濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,-43-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是 。,-44-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。 圖1 氨氣噴泉實(shí)驗(yàn) 圖2 噴泉實(shí)驗(yàn)中瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線,某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(圖1)。,-45-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(1)關(guān)閉a,將吸有2 mL水的膠頭滴管塞進(jìn)頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)氣壓變化曲線(圖2)。圖2中 點(diǎn)時(shí)泉噴最劇烈。 (2)從三頸燒瓶中量取25.00 mL氨水至錐形瓶中,加入 作指示劑;用0.050 0 molL-1HCl溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由 色變?yōu)?色,用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖。,-46-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)據(jù)圖,計(jì)算氨水的濃度為 molL-1;比較當(dāng)V(HCl溶液) =17.50 mL時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系 。 (4)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是 。 A.錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 B.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高 C.酸式滴定管水洗后未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高 D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低,-47-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)C .(1)D (2)甲基橙 黃 橙 (3)0.045 0 c(N H 4 + )c(Cl-)c(OH-)c(H+) (4)BCD,-48-,(2)A項(xiàng),水的密度比四氯化碳的小,浮在四氯化碳的上面,四氯化碳不能與氨氣反應(yīng),也不溶解氨氣,該裝置既能夠吸收易溶于水的氣體,又能夠防止倒吸,A正確;B項(xiàng),吸收裝置中的導(dǎo)管下連漏斗,漏斗的邊緣緊靠液面,易吸收易溶于水的氣體,能防止倒吸,B正確;C項(xiàng),吸收裝置中的導(dǎo)氣管插入液面以下,吸收易溶于水的氣體時(shí)產(chǎn)生倒吸,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)吸收裝置可吸收易溶于水的氣體,能防止倒吸,D正確,答案選C。 .(1)瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小的時(shí)候泉噴最劇烈,從圖2中看出D點(diǎn)壓強(qiáng)最小。 (2)由于NH4Cl水解使溶液顯酸性,故選擇甲基橙作指示劑。用0.050 0 molL-1 HCl溶液滴定氨水,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-49-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)從圖中看出,鹽酸體積在22.50 mL時(shí)發(fā)生突變,則c(NH3H2O) 25.0010-3 L=0.050 0 molL-122.5010-3 L,解得c(NH3H2O)= 0.045 0 molL-1;當(dāng)V(HCl溶液)=17.50 mL時(shí)氨水過量,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)。 (4)錐形瓶中有少量蒸餾水沒有改變氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不影響測定結(jié)果,A錯(cuò)誤;酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則消耗鹽酸的體積偏大,測得氨水的濃度偏高,B正確;酸式滴定管水洗后未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致鹽酸的濃度變小,鹽酸的用量就會增多,從而測得氨水的濃度偏高,C正確;滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會導(dǎo)致鹽酸的體積變小,從而測得氨水的濃度偏低,D正確,答案選BCD。,-50-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,硝酸 導(dǎo)學(xué)誘思 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 落實(shí)基礎(chǔ) 硝酸的性質(zhì) 1.硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是 色、 氣味的液體, 揮發(fā), 溶于水。,答案: 銅與濃硝酸劇烈反應(yīng),有紅棕色氣體生成,溶液由無色變成藍(lán)色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成的氣體顏色逐漸變淺,最后有無色氣體生成,無,有刺激性,易,易,-51-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.硝酸的化學(xué)性質(zhì) (1)強(qiáng)酸性。 具有酸的通性。 (2)不穩(wěn)定性。 硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱易分解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 硝酸濃度越大越易分解,分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而顯 色。因此,濃硝酸應(yīng)貯存在 中 保存,并放置于陰涼處。,黃,棕色瓶,密封,-52-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)強(qiáng)氧化性。 與金屬的反應(yīng)(除Au、Pt外,大部分金屬能與硝酸反應(yīng))。 a.Cu與濃、稀硝酸均能起反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。 b.鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生 ,故可用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的濃硝酸。 與非金屬的反應(yīng)。 碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,鈍化,-53-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性 例1下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的是 。 A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 C.鐵絲插入稀硝酸中有無色氣體產(chǎn)生,生成氫氣 D.常溫下,濃硝酸不與鐵、鋁反應(yīng) E.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 F.硝酸保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處,答案,解析,-54-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) (1)金屬與硝酸反應(yīng)的注意點(diǎn)。 注意強(qiáng)氧化性。 任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能生成氫氣。 注意還原產(chǎn)物。 一般濃硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2、稀硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO。所以含有等物質(zhì)的量HNO3的濃、稀硝酸分別與足量的同一種金屬反應(yīng)時(shí),稀硝酸消耗的金屬多,但不能認(rèn)為稀硝酸的氧化性濃硝酸的氧化性。 注意量。 a.鐵與稀硝酸反應(yīng),先生成Fe(NO3)3,若Fe過量,Fe(NO3)3再與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。 b.銅與濃硝酸反應(yīng),若銅過量,開始時(shí)濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?硝酸的還原產(chǎn)物為NO,最終得到NO2和NO的混合氣體。,-55-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-56-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 溶液酸堿性對 性質(zhì)的影響 例2向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若加入某種鹽,則銅粉可以逐漸溶解,符合此條件的是( ) A.Fe(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D.NaHSO4,答案,解析,-57-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,互動(dòng)探究上題中若加入FeCl3是否可行?,答案: 可以,FeCl3加入溶液中可與Cu發(fā)生反應(yīng)。,-58-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指( ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水,答案,解析,-59-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( ),A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),答案,解析,-60-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí),各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系,則下列說法不正確的是( ),A.一般來說,硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的 B.用一定量的鐵粉與大量的9.75 molL-1 HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol C.硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多 D.當(dāng)硝酸濃度為9.75 molL-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為531,答案,解析,-61-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究C與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明C與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。 (1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是 (用化學(xué)方程式表示),所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn) (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明C與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0 時(shí)四氧化二氮為液體”,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置,如圖2所示。,-62-,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填序號) 。 將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱 先加熱濃硝酸,然后將木炭投入其中 先加熱木炭,再加入冷濃硝酸 先加熱木炭,再將木炭投入冷濃硝酸 (3)請用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用: 。 (4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以 形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式: 。,答案,解析,-63-,有關(guān)氮及其化合物的計(jì)算 有關(guān)氮及其化合物的計(jì)算題比較難,我們遇到此類題往往不知從何下手,但只要我們排除中間反應(yīng)的干擾,牢牢抓住初始反應(yīng)物及最終生成物,充分利用原子守恒、電荷守恒,此類題就迎刃而解。 一、有關(guān)硝酸的計(jì)算 1.原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分起酸的作用,以 的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物(NO2或NO),這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗硝