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第二章,第三節(jié) 化學反應的利用 2,渦陽四中許宏生 2013.5.3,一、化學反應為人類提供能量,1.化學反應的實質是什么？為什么會伴有能量的變化？,實質：舊鍵的斷裂，新鍵的形成 能量變化的原因：斷裂舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵的能量一定不同,2請舉出你了解的化學能轉化成熱能的例子,即熱飯盒,鋁熱劑能焊接鋼軌,鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物， 當用引燃劑點燃，反應猛烈進行，得到氧化鋁和單質鐵并 放出大量的熱，溫度可到3000，能使生成的鐵熔化。,思考：是否化學能只能轉化成熱能？,一、化學反應為人類提供能量,光能,化學能,一、化學反應為人類提供能量,化學能,電能,一、化學反應為人類提供能量,化學能在什么情況下就轉化為電能？ 化學能如何轉化為電能呢？,一、化學反應為人類提供能量,化學能,熱能,電能,光能, 將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？, 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,實驗探究,一.化學能轉化為電能,若將Zn片,Cu片用一導線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,若將Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,鋅片表面有氣泡 質量減輕，溫度升高,銅片表面無氣泡,銅與稀硫酸不反應,鋅片表面有氣泡，銅片表面沒有氣泡,銅片表面出現(xiàn)氣泡鋅片質量減小， 電流表指針偏轉,化學,把 能轉化為 能的裝置就叫原電池,電,1. 什么是原電池？,2.原電池工作原理,原電池工作原理,Zn負極,正極Cu,e-,電解質溶液,陰離子,陽離子,ZnZn2-+ 2e- 氧化反應,2H+ + 2e- H2 還原反應,SO42-,H+,內電路：陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。,負極失去電子，發(fā)生氧化反應（較活潑金屬） 正極得到電子，發(fā)生還原反應（較不活潑金屬或非金屬）,思考：構成原電池的必要條件？,1有能自發(fā)進行的氧化還原反應,2活動性不同的兩電極(活潑金屬作負極),3電極材料均插入電解質溶液,4兩極相連形成閉合回路,普通干電池 年 雷克蘭士,4.介紹幾種常見的電

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