[初中化學(xué)]溶液漫談

初中化學(xué)溶液漫談溶液對于你來說并不陌生，在小學(xué)科學(xué)里學(xué)習(xí)過溶液，在前面的單元里和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗、日常生活中都用到過溶液。與空氣一樣，水溶液對于生命活動是必不可少的。通過本單元的復(fù)習(xí)，你應(yīng)知道：物質(zhì)在溶解過程中會產(chǎn)生哪些現(xiàn)象；水溶液有哪些重要性質(zhì)；如何表示溶液的組成；如何定量表示物質(zhì)的溶解性；除水以外，還有哪些常用的溶劑等。一、物質(zhì)的分散溶解通常情況下，一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。所謂均一，是指溶液各處完全一樣；所謂穩(wěn)定，是指條件不變時溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。物質(zhì)溶解時常發(fā)生熱量變化。氫氧化鈉溶于水溶液的溫度升高；硝酸銨溶于水溶液的溫度降低，氯化鈉溶于水溶液的溫度基本不變。乳化油脂難溶于水，在它與水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細(xì)小的液滴均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化。能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)是乳化劑。乳化劑所取的作用就是乳化作用。二、溶液的組成溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。例如，固體氯化鈉、液體酒精、氣體氯化氫溶于水分別得到氯化鈉溶液、酒精溶液和鹽酸。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以做溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越大。三、溶液的性質(zhì)導(dǎo)電性溶質(zhì)溶解時，如果分散到溶劑中的溶質(zhì)的粒子是離子，這種溶液就可以導(dǎo)電；如果分散到溶劑中的溶質(zhì)的粒子是分子，這種溶液就不能導(dǎo)電。食鹽水能導(dǎo)電，是因為分散到水中的是鈉離子和氯離子；蔗糖水不能導(dǎo)電，是因為分散到水中的是蔗糖分子。凝固點降低溶質(zhì)可以降低溶劑的凝固點。當(dāng)液態(tài)水凝固時，因水分子的運動變得很慢而結(jié)冰，當(dāng)水中存在溶質(zhì)的粒子時，水分子的結(jié)晶變得更加困難。必須把溫度降至0 以下，固體才能形成。沸點升高溶質(zhì)能使溶劑的沸點升高。在純水中，所有的分子都是水分子，而在溶液中，溶質(zhì)粒子的存在使得水分子逃逸的難度增大，需要更多的能量才能使水沸騰，水沸騰的溫度比100 高。汽車水箱中的抗凍劑，是在水中加入一定量的乙二醇形成的。這種抗凍劑的凝固點是-13 ，沸點是176 。四、溶解的限度飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，是不飽和溶液。增加溶劑，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液；蒸發(fā)溶劑，原來的不飽和溶液可以變成飽和溶液。溶解度固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如氮氣在壓強(qiáng)為101kPa和0 時，1體積水里最多能溶解0024體積的氮氣，則0 時，氮氣的溶解度為0024。不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度一般是不同的。五、改變?nèi)芙舛葴囟韧晃镔|(zhì)在同一溶劑中的溶解度與溫度有關(guān)。大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。利用溶解度曲線，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。降低溫度可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；升高溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｈ軇┩晃镔|(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油里；高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水里。物質(zhì)的溶解度與溶劑的種類有關(guān)。六、物質(zhì)的結(jié)晶從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶。將溶液加熱蒸發(fā)，使溶液達(dá)到飽和后，再蒸發(fā)掉溶劑，溶質(zhì)就會結(jié)晶析出。對溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)，還可以用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中析出。在生產(chǎn)上，人們常用結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)。如鹽場用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體。工業(yè)上許多化工原料和產(chǎn)品的生產(chǎn)也常用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來。例1向一飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣固體，反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是A溶質(zhì)質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變分析將氧化鈣投入氫氧化鈣溶液中，發(fā)生了如下反應(yīng)：原飽和溶液中水的質(zhì)量減少，且析出了氫氧化鈣固體。原溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶劑質(zhì)量減少、溶液質(zhì)量減少，A、B、C均錯。變化前和變化后溶液的溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。D對。答案D? ? ? ? 例2如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到80 時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管中盛裝的乙物質(zhì)全部溶解，試管中有丙物質(zhì)析出。請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：室溫時，_（選填“燒杯”、“試管”或“試管”）中的溶液可能是不飽和溶液。上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是_（選填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是_。若乙物質(zhì)溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法是_（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”）。若將試管從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為_g。在溫度_時，乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。分析室溫時，試管的溶液中沒有固體丙物質(zhì)，它有繼續(xù)溶解丙物質(zhì)的可能，它可能是不飽和溶液。從室溫升至80 ，燒杯中固體甲物質(zhì)的量沒有明顯變化，試管中有丙物質(zhì)析出，說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度曲線分別是b、c。乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大（曲線a所示），甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，乙物質(zhì)溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙。變化前的溫度和變化后的溫度一樣，變化前、后甲物質(zhì)的溶解度一樣，將試管從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出1g固體。當(dāng)溫度大于t 時，a（乙物質(zhì)）的溶解度大于b（甲物質(zhì)）的溶解度，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是乙溶液大于甲溶液。答案試管 b c 降溫結(jié)晶 1 大于t 練習(xí)題1如圖，四個家庭小實驗，不能形成溶液的是2市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是A生石灰B燒堿 C食鹽 D硝酸銨3各種洗滌劑已進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C用水洗去盤子中的水果渣 D用醋洗去水壺中的水垢4現(xiàn)有M、N兩種物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升溫后，M溶液有晶體析出，而N溶液還可以再溶解N晶體，則能正確表示M、N兩種物質(zhì)溶解度曲線的是5已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 133 209 316 458 639 855 ? ? ? ?下列說法不正確的是A20時KNO3的溶解度為316 gBKNO3的溶解度隨溫度升高而增大C30 時，在1458 g KNO3飽和溶液中含有458 g KNO3D40 時的飽和KNO3溶液，降溫可使它變濃630 時Ca(OH)2在水中的溶解度為016g/100g水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取56g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30 ，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量A等于56g B大于56gC等于16gD小于56g7溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液，蒸發(fā)掉10g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%。則原溶液的質(zhì)量是A30gB40gC50gD60g? ? ? ? 8如圖A，一木塊漂浮于50oC的硝酸鉀飽和溶液中。當(dāng)溫度變化時（不考慮木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）的變化如圖B。由此推斷溫度如何變化？ （填升溫或降溫）。同時，觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體量 （填增多或減少）。9小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素_，你的預(yù)測是_。因素_，你的預(yù)測是_。從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測。你設(shè)計的實驗方法是：_。10研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點。如圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線：在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是。在人體體溫37 時，兩種物質(zhì)的溶解度：木糖醇蔗糖（填“”、“”或“”）。通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個共同點： 。40 時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。60 時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是（寫出其中的一種）。11目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。下面是小強(qiáng)對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性，_。若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填“大于”、“等于”或“小于”)原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13實驗室里，欲從草木灰中除去不溶性的固體雜質(zhì)來提取固體碳酸鉀。此實驗操作順序為稱量樣品；溶解、沉淀； 。用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示。A左盤重、樣品輕 B左盤輕、砝碼重C右盤重，砝碼輕 D右盤輕、樣品重第步操作，有時可能重復(fù)進(jìn)行，這是由于 。在進(jìn)行第四步操作時，要用玻璃棒不斷小心攪拌液體，目的是 。檢驗固體K2CO3中含有CO32的方法是 。14化學(xué)中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系。從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是 。09%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中_區(qū)域（選填“I”、“II”、“III”或“IV”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_或_。生產(chǎn)上要配制5 000 g 10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%的鹽酸（密度為119g/cm3）多少毫升？加水多少毫升？（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。15某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 甲 乙 丙 燒杯+稀硫酸/g 1525 1525 2525 粗鋅樣品/g 20 15 15 燒杯+剩余物/g 1721 1671 2671 請認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題(每組反應(yīng)均充分)： 組同學(xué)所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應(yīng)。計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算恰好完全反應(yīng)的那組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯質(zhì)量為525g，計算結(jié)果精確到01%）答案1B 2D 3B 4B 5D 6D 7B 8降溫 增多9攪拌 攪拌可加快溶解速度 溫度 升高溫度可加快溶解速度取等量的、顆粒大小程度相同的食鹽，分別加入盛有等量水的燒杯中，其中一個燒杯用熱水，另一個燒杯用冷水，發(fā)現(xiàn)盛熱水的燒杯中食鹽溶解得快10氟或F 兩種物質(zhì)的溶解度均隨