（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第八章微考點60酸堿中和滴定圖像機(jī)拓展應(yīng)用（含解析）.docx

酸堿中和滴定圖像機(jī)拓展應(yīng)用題型一單曲線圖像分析1(2018海南五校高三模擬)25時，20.00mL0.1molL1HR溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AE點對應(yīng)溶液的pH一定等于1BF點對應(yīng)的V(NaOH溶液)一定為20.00mLCF點對應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na)c(R)c(H)c(OH)D在EF段內(nèi)某點對應(yīng)的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)2(2018江西各校聯(lián)盟高三質(zhì)量檢測)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105，lg40.6。該溫度下，向20mL0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是()Aa點溶液中c(H)為1104molL1Ba、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點C滴定過程中宜選用酚酞作指示劑Db點溶液離子濃度大小順序一定為c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)3在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是()A若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)B從a到b：逐漸增大C水的電離程度：b點c點D溶液的pH：a點c點b點題型二雙曲線圖像分析4(2018西安高三二模)常溫下，向10mL0.1molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不正確的是()Ab點溶液pH5，此時酸堿恰好中和Bab點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Cc點溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意點溶液均有c(H)c(OH)Kw1.010145(2018桂林月考)室溫下，用0.100molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A、分別表示鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線BV(NaOH)10.00mL時，1CpH7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等DV(NaOH)20.00mL時，c(Cl)c(CH3COO)6(2018黑龍江省五校聯(lián)考)已知：pOHlgc(OH)。298K時，在20.00mL0.10molL1鹽酸中滴入0.10molL1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A曲線MJQ表示溶液中pH的變化BM、P兩點的數(shù)值之和pHpOH14CN點水的電離程度比P點大DpH與pOH交叉點J表示V(氨水)20.00mL題型三多曲線圖像分析7(2018廣東揭陽一模)常溫下，向10mL0.2molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是()AHC2O在溶液中水解程度大于電離程度B當(dāng)V(NaOH)10mL時，溶液中存在：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.1molL1C當(dāng)V(NaOH)15mL時，溶液中存在：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(OH)c(H)D當(dāng)V(NaOH)20mL時，溶液中存在：c(OH)c(HC2O)c(H2C2O4)c(H)8(2018河北衡水中學(xué)模擬)常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨lgc(OH)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AKb1(N2H4)106B反應(yīng)N2HN2H42N2H的pK9.0(已知：pKlgK)CN2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DN2H5Cl溶液中存在c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)9(2018安徽蚌埠一模)某溫度時，向氨水中通入CO2，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A隨著CO2的通入，不斷增大B在pH9.0時，c(NH)c(CO)(HCO)c(NH2COO)C溶液中：c(NH)c(NH3)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成10(2019保定五校聯(lián)考)25時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A隨溶液pH增大，的值先減小后增大B25時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1106CpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1molL1Db點所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)答案精析1CHR可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點對應(yīng)的溶液pH1，A錯誤；若HR為弱酸，則F點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，B錯誤；F點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和c(H)c(OH)可知c(Na)c(R)，NaR電離出的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離出的離子濃度，C正確；若HR為強(qiáng)酸，則溶液中不可能存在HR分子，D錯誤。2C選項A，由K得，c(H) molL14104molL1，錯誤；選項B，a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大，錯誤；選項C，由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，正確；選項D，b點溶液中離子濃度也可能為c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，錯誤。3A4.A5.B6B選項A，把堿溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的變化，而曲線MJQ表示溶液pOH的變化，錯誤；選項B,298 K時，水的離子積Kw1.01014，M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故pHpOHlg c(H)lg c(OH)lgc(H)c(OH)lg Kw14，正確；選項C，N點溶液的pH與M點溶液的pOH相等，故N、M兩點水的電離程度相同，而M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故N、P兩點水的電離程度相同，錯誤；選項D，J點pHpOH7，故氨水過量，即J點表示V(氨水)20.00 mL，錯誤。7BA項，根據(jù)圖示信息，HC2O為主要存在形式時pH7，所以HC2O在溶液中水解程度小于電離程度；B項，V(NaOH)10mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在物料守恒：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.1molL1；C項，當(dāng)V(NaOH)15mL時，溶質(zhì)為等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)圖像，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)、c(C2O)c(HC2O)，溶液中離子濃度大小為：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)；D項，V(NaOH)20mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(H)。8B9D已知Kb，溫度一定時，Kb為常數(shù)，不隨微粒濃度的變化而變化，由圖像可看出，隨著CO2的通入，c(NH)逐漸增大，則不斷減小，A項錯誤；pH9.0時，由圖像知溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，B