2019高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)作業(yè)二十含解析新人教版必修.docx

課時(shí)作業(yè)(二十)學(xué)業(yè)水平層次(A)1下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是()A海水資源的利用包括海水水資源的利用和化學(xué)資源的利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合【解析】海水資源的利用包括海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用，海水水資源的利用包括海水淡化(同化工生產(chǎn)和能源技術(shù)相結(jié)合)和直接利用(如沖廁等)，海水化學(xué)資源的利用包括海水制鹽，海水提取Mg、Br2、I2等；海水中某些金屬元素的總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低，故A、C、D正確，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2媒體報(bào)道，挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1，世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20%，海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是()A發(fā)生了鹽分解反應(yīng)B發(fā)生了水分解反應(yīng)C由于濃度差產(chǎn)生放熱D鹽的溶解程度增大【解析】海水和淡水混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鹽的溶解度也不會(huì)改變，只能是由于濃度差產(chǎn)生放熱導(dǎo)致溫度升高?！敬鸢浮緾3(2015廣州高一檢測(cè))下列關(guān)于海水資源利用的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是()A海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素C通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化D海水提溴過(guò)程溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，鍶和碳元素屬于常量元素；B項(xiàng)和C項(xiàng)說(shuō)法正確；D項(xiàng)，海水提溴的過(guò)程涉及以下反應(yīng)：BrBr2BrBr2?！敬鸢浮緼4(2015滁州高一檢測(cè))海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化的分析正確的是()A溶質(zhì)質(zhì)量增加B溶液質(zhì)量不變C溶劑質(zhì)量減少 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解析】加壓后，右側(cè)海水中的水分子透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)水池，故右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。【答案】C5(2015常州高一檢測(cè))從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后，用升華方法將置換出來(lái)的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，需要加入適量的()ACaO BKICH2O D酒精【解析】為使少量的ICl、IBr中的碘全部游離出來(lái)，因ICl、IBr中的碘元素都是1價(jià)，應(yīng)加入還原劑，故只有B項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為IClKI=I2KCl和IBrKI=I2KBr。【答案】B6從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是()A加適量的KI溶液B通入溴蒸氣C加入適量的NaOH溶液D加入適量的NaBr溶液【解析】A項(xiàng)，Cl2和Br2均能與KI反應(yīng)生成I2，B項(xiàng)，Cl2與Br2不發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，Cl2和Br2均與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl2與NaBr發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaBr=2NaClBr2?！敬鸢浮緿7海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可以按照如下步驟：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B進(jìn)行步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C第步電解會(huì)產(chǎn)生氯氣D以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】海水和貝殼符合來(lái)源豐富。第步用于生成氫氧化鈣，包括分解和化合兩種反應(yīng)；第步用于生成氫氧化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)；第步用于制備氯化鎂，也是復(fù)分解反應(yīng)；第步為電解熔融的氯化鎂得到鎂，為分解反應(yīng)。【答案】D821世紀(jì)以來(lái)，國(guó)與國(guó)之間因?qū)?quán)的爭(zhēng)奪引起的摩擦接連不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時(shí)，人們看重的是海洋這個(gè)巨大寶藏。下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是()A利用海水波浪發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能B從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化C從海水中提取Mg時(shí)可電解熔融態(tài)的MgOD積極研發(fā)海水直接冷卻技術(shù)，可減少煤炭的使用量，有利于環(huán)境保護(hù)【解析】MgO熔點(diǎn)高，需電解熔融態(tài)的MgCl2?！敬鸢浮緾9海帶是海洋中的一種褐藻，海帶中含有豐富的碘，是人類經(jīng)常食用的一種補(bǔ)碘食物。某資料中有“海帶中碘的檢驗(yàn)”的選做實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：取3 g左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤(rùn)濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸23 min，使可溶物質(zhì)溶解，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象；取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象；向剩余的濾液中加入1 mL CCl4，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象；向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，將混合液的下層液體放入指定的容器中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)海帶中碘元素是_(填“碘離子”“碘單質(zhì)”或“碘酸鹽”)，步驟中除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷凈，不用水清洗，原因是_。(2)可說(shuō)明海帶中含有碘的現(xiàn)象有_。(3)操作叫做_。操作的目的是_。【答案】(1)碘離子防止碘元素的損失(2)步中加入淀粉溶液后變藍(lán)；步中下層液體呈紫紅色(3)萃取回收CCl4能力提升層次(B)10(雙選)在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A兩種吸收過(guò)程中，Br2只作氧化劑B兩種吸收過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C用純堿溶液作吸收劑時(shí)，純堿既不是還原劑也不是氧化劑D用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)【解析】純堿溶液作吸收劑的反應(yīng)為3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收劑的反應(yīng)為SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上兩個(gè)反應(yīng)可知：中Br2既作氧化劑，又作還原劑，Na2CO3既不是還原劑也不是氧化劑，中Br2只作氧化劑?！敬鸢浮緽C11(2015寧德高一檢測(cè))海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B工段中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl26H2OC在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸【解析】廢水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A項(xiàng)正確；MgCl2溶液直接蒸發(fā)得不到MgCl26H2O，得到的是Mg(OH)2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼12(2015邵陽(yáng)高一檢測(cè))空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期，第_族。(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)步驟利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_?！窘馕觥?1)因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期A族；(2)步驟中氯氣將溴離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2BrCl2=Br22Cl；(3)SO2和溴、水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)反應(yīng)方程式是Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，離子方程式是Br2SO22H2O=4H2BrSO；(4)因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離?！敬鸢浮?1)4A(2)2BrCl2=Br22Cl(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)分液漏斗13(2015合肥高一檢測(cè))海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。寫出操作中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是_。A甲苯，酒精B四氯化碳，苯C汽油，乙酸 D汽油，甘油(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為含碘的溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，還缺少的玻璃儀器是_?！窘馕觥?1)從流程圖中可知操作是過(guò)濾；是萃??；中是Cl2將I氧化成I2的反應(yīng)。(2)根據(jù)萃取原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶，而選項(xiàng)中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能作萃取劑。(3)還缺少普通漏斗和分液漏斗?！敬鸢浮?1)過(guò)濾萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗14(2015北京朝陽(yáng)期中)海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、_(填試劑化學(xué)式)，_(填操作名稱)，再加入適量_(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣