2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)單科仿真演練五含解析.docx

單科仿真演練(五)(分值100分,建議用時(shí)50分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.25 時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO鍵的數(shù)目為7NA9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,且兩者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其他三種元素均不同周期,且B的簡(jiǎn)單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑CDB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:BcX(OH)+D.在X(OH)NO3水溶液中,cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)13.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)”或“”)0。一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡的是(填序號(hào))。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.NO、N2、O2的濃度保持不變d.2v(NO)正=v(N2)逆(3)干法脫硝:SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO排放。其工作原理如下:尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)器中NH3還原NO的化學(xué)方程式為 。(4)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:離子NNCl-c/(molL-1)2.010-41.010-41.751NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因: 。依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式: 。28.(15分)二氯二氫硅(SiH2Cl2)常作為外延法工藝中重要的硅源。其易燃、有毒,與水接觸易水解,沸點(diǎn)8.2 。在銅催化作用下,HCl與硅在250260 反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,選用A裝置制取HCl,利用了濃硫酸的 性。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為。(3)按照氣體從左到右方向,制取SiH2Cl2的裝置連接次序?yàn)閍fg(填儀器接口的字母,其中裝置C用到2次)。其中裝置B的作用是;前面裝置C中裝的藥品為,后面裝置C的作用為 。(4)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300350 反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl在250260 反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反,產(chǎn)率會(huì)降低,其原因是 (用化學(xué)方程式表示)。35.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是 。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15,則該配合離子的化學(xué)式為。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。組成M的元素中,電負(fù)性最大的是(填名稱)。M中碳原子的雜化方式為。M中不含(填代號(hào))。a.鍵b.鍵c.離子鍵d.配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是(填代號(hào))。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=(用代數(shù)式表示)。36.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物F是一種有機(jī)光電材料中間體,由A制備F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的化學(xué)名稱是。(2)的反應(yīng)類型分別是、。(3)的反應(yīng)條件是 ,有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含有CCH結(jié)構(gòu)c.無CCO結(jié)構(gòu)寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1221的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。(6)寫出由1丁炔和乙炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。 。7.B霧和霾屬于氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng),A正確;碳纖維的成分是單質(zhì)碳,不是有機(jī)高分子材料,B不正確;綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,C正確;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物,D正確。8.DpH=13,c(H+)=10-13 mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA,A錯(cuò)誤;3NO2+H2O2HNO3+NO,3 mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子,6.72 L NO2(0.3 mol),轉(zhuǎn)移電子0.2NA,B錯(cuò)誤;常溫下,鋁片在濃硫酸中鈍化,反應(yīng)停止,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,C錯(cuò)誤;100 g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇46 g,物質(zhì)的量為1 mol,含有 1 mol HO鍵,溶劑水為54 g,其物質(zhì)的量為3 mol,含有6 mol HO鍵,共7 mol HO鍵,D正確。9.D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,且兩者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其他三種元素均不同周期,則A為氫元素,C為鈉元素,B為碳元素,又B的簡(jiǎn)單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng),D為氯元素。簡(jiǎn)單離子半徑CD,即Na+Cl-,A正確;碳的非金屬性小于氯元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:BD,即H2CO3HClO4,B正確;A與C兩元素形成的化合物為NaH,屬于離子化合物,C正確;B的簡(jiǎn)單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5種,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,D不正確。10.C乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,A錯(cuò)誤;甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,B錯(cuò)誤;苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,C正確;丁為乙醇分子的比例模型,D錯(cuò)誤。11.C根據(jù)圖中信息可知,陽極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵離子,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-Fe3+,選項(xiàng)A正確;可用高純鐵電極作陰極,陰極上亞鐵離子得電子產(chǎn)生鐵單質(zhì)析出在高純鐵電極上,選項(xiàng)B正確;電解池中陰離子S定向移動(dòng)到陽極,故由左向右通過陰離子交換膜,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;電解法制備高純鐵陽極電極反應(yīng)式為2Fe2+-2e-2Fe3+,陰極電極反應(yīng)式為Fe2+2e-Fe,總反應(yīng)為3Fe2+Fe+2Fe3+,選項(xiàng)D正確。12.C選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù),此時(shí),pH=6.2,cX(OH)+=c(X2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8=1.5810-8,選項(xiàng)A正確;X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí),pH為7到8之間,溶液顯堿性,選項(xiàng)B正確;等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等,根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,所以溶液顯酸性,X2-的水解占主導(dǎo),所以此時(shí)c(X2+)C6H5OH,B正確;由于ZnS難溶而Na2S易溶,且濃度未知,向懸濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,不能比較ZnS和CuS的Kap大小,C錯(cuò)誤;若原溶液中存在S,也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。26.解析:(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16 mol 電子。則每1 mol S獲得8 mol 電子,元素化合價(jià)降低8價(jià),由于原來是+6價(jià),所以反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),根據(jù)電子守恒、原子守恒,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+4CSrS+4CO。(2)過濾2后的溶液為SrCl2,該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小,所以從溶液中獲得 SrCl26H2O,還需進(jìn)行的兩步操作是洗滌、干燥,就得到純凈的SrCl26H2O。(3)由于BaSO4是難溶于水的物質(zhì),所以在操作過程中加入硫酸目的是使溶液中的Ba2+形成BaSO4沉淀,而除去Ba2+雜質(zhì);Ksp(BaSO4)=1.110-10,由于溶液中Ba2+濃度為110-5 mol/L,則 c(S)= mol/L=1.110-5 mol/L,根據(jù)Ksp(SrSO4)=3.310-7可知,c(Sr2+)= mol/L=3.010-2 mol/L=0.03 mol/L。(4)若NH4SCN不再與剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀,溶液中就會(huì)含有SCN-,就會(huì)與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物使溶液變?yōu)榧t色,因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)再滴加最后一滴溶液,溶液由無色變?yōu)榧t色,且30 s不褪色;n(NH4SCN)=0.200 0 mol/L0.020 0 L=4.010-3 mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=4.010-3 mol,則與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=1.10010-2 mol-4.010-3 mol=7.010-3 mol,1.000 g產(chǎn)品中SrCl26H2O的物質(zhì)的量為n(SrCl26H2O)=n(Ag+)=3.510-3 mol,1.000 g產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量為m(SrCl26H2O)=3.510-3 mol267 g/mol=0.934 5 g,所以產(chǎn)品純度為(0.934 5 g1 g)100%=93.45%。答案:(1)SrSO4+4CSrS+4CO(2)洗滌干燥(3)除去Ba2+雜質(zhì)0.03(4)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)榧t色,且 30 s不褪色93.45%27.解析:(1)反應(yīng)為前后體積不變的反應(yīng),各組分的體積分?jǐn)?shù)即可認(rèn)為是物質(zhì)的量。根據(jù)圖1可知,氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為 0.5 mol,平衡時(shí)NO生成的物質(zhì)的量為 0.6 mol,依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,反應(yīng)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3 mol,故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%。(2)由圖2可知,溫度為T2時(shí),先達(dá)到化學(xué)平衡,則T2T1,溫度升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系的壓強(qiáng)始終不變,故a錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變,而容器的容積恒定,所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的密度自始至終不變,故b錯(cuò)誤;NO、N2、O2的濃度保持不變,可以說明達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;一氧化氮和氮?dú)馑俾手炔坏扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤。(3)由題意尿素CO(NH2)2在水溶液中受熱分解為NH3和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2。由工作原理圖可知,尿素?zé)岱纸馍傻腘H3與尾氣轉(zhuǎn)化生成的NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。(4)NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中Cl水解,溶液顯堿性,水解的離子方程式為Cl+H2OHClO2+OH-。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,NaClO2溶液與NO反應(yīng)可生成N、N和氯離子,且物質(zhì)的量之比為847,反應(yīng)的離子方程式為12NO+7Cl+12OH-8N+4N+7Cl-+6H2O。答案:(1)60%(2)c(3)CO(NH2)2+H2O2NH3+CO24NH3+6NO5N2+6H2O(4)Cl+H2OHClO2+OH-12NO+7Cl+12OH-8N+4N+7Cl-+6H2O28.解析:(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,濃硫酸有吸水性,使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HCl。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為Si+2HClSiH2Cl2。(3)A裝置制取HCl,連接C裝置干燥,為a-d-e,從f進(jìn)入D中反應(yīng),SiH2Cl2從g處揮發(fā),在B裝置中收集,SiH2Cl2密度比空氣重,導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,為防止空氣中的水進(jìn)入B中,則應(yīng)在B后接干燥管,其中裝置B的作用為收集SiH2Cl2,前面裝置C是干燥氯化氫氣體,故應(yīng)選酸性P2O5或中性CaCl2干燥劑,后面裝置C可以除去多余HCl,以免污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水,以免與SiH2Cl2反應(yīng),故順序?yàn)閍defgbcde。(4)往硅粉中先通入Cl2在300350 反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl在250260 反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反,會(huì)造成SiH2Cl2與Cl2反應(yīng),SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl),產(chǎn)率降低。答案:(1)吸水(2)Si+2HClSiH2Cl2(3)debcde收集SiH2Cl2無水CaCl2除去多余HCl,以免污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水,以免與SiH2Cl2反應(yīng)(4)SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl35.解析:(1)鈦原子核外有22個(gè)電子,基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2;基態(tài)鈦原子的未成對(duì)電子數(shù)為2;第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素還有3種,分別是Ge、Se、Ni。(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3,Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng),所以鈦的硬度比鋁大。(3)配位數(shù)為6,兩種配體的物質(zhì)的量之比為15,所以配體中有1個(gè)氯原子、5個(gè)水分子,所以該配合離子的化學(xué)式為TiCl(H2O)52+。(4)組成M的元素