2018―2019學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測

20192019學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測 高一化學(xué) 2019年11月（教學(xué)質(zhì)量檢測時間：90分鐘，滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108 Ba137本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷（選擇題1-14小題共42分）請統(tǒng)一在第II卷紙上作答。第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題有14小題，每題3分，共42分，選出各題中唯一的一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分）12019年諾貝爾化學(xué)獎由三位來自美國和英國的科學(xué)家共同獲得，主要貢獻是進化控制，以及使用進化變化和選擇的相同原理，開發(fā)設(shè)計解決人類化學(xué)問題的蛋白質(zhì)。下列說法正確的是 A化學(xué)需要多國共同合作 B化學(xué)專門研究蛋白質(zhì)C化學(xué)不再是純實驗科學(xué) D化學(xué)不再需要做實驗2下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 A冰水混合物 B純凈的鹽酸 C潔凈的空氣 DCuSO4溶液3在一定條件下，RO3 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3F22OHRO42FH2O。從而可知在RO3中，元素R的化合價是 A4 B5 C6 D74氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A原子和離子之間的重新組合 B物質(zhì)的得氧和失氧C元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移 D元素的化合價升高或降低5下列實驗操作中錯誤的是 A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱6某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A可能被氧化可能被還原 B一定被還原C一定被氧化 D以上都不是7膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 A膠體外觀不均勻 B膠體粒子直徑在1100nm之間C膠體不能通過濾紙 D光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)8有一種氣體的質(zhì)量是28.4 g，體積是22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是 A14.2 B28.4 gmol1 C28.4 D1.02 gmol19實驗室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A950 mL，40 g B500 mL，400g C1000 mL，80 g D任意規(guī)格，80g10右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是 XYZA酸含氧酸純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系純凈物D堿性氧化物氧化物化合物ZXY11下在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BNO3-、K+、SO42-、Fe2+ CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DCu2+、K+、SO42-、Cl- 12 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 A1 mol Ca變成Ca2時失去的電子數(shù)為2NA B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA個NaC1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成NA個HCl分子 D22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子13下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是A20 g O2和20 g H2 B2.24 L N2（標(biāo)況）和4.4 g CO2C18 mL H2O（=1 g /mL）和0.5 moL CODNA個氧分子和0.4 moL CH414下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是 第II卷（非選擇題 共58分）一、選擇題（請將題意的一個正確答案填寫對應(yīng)的表格）題號1234567答案題號891011121314答案二、填空題（共6小題，共58分）15（6分）有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶體 冰醋酸 水銀 蔗糖 KNO3溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （填序號）。16（10分）在 K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應(yīng)中。（1） 元素被氧化， 是氧化劑。 （2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為 。17（12分）17克NH3物質(zhì)的量為 mol，0.1 mol H2S約有 NA個分子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ；同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9 g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為 。18（6分）向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH7。（可能的反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ； Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3）(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是。 (2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 mol/L的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示： 加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程 。產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ml。19（10分）硫酸鎂溶液在醫(yī)學(xué)上可用于導(dǎo)瀉、利膽及局部消腫等。某學(xué)生配制100mL 0.2mol/L MgSO4溶液時有如下操作。A B C D E F（1）上述操作的正確順序應(yīng)該是 （填寫編號）；（2）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因：（3）某同學(xué)用NaOH溶液檢驗溶液中Mg2+，這里存在的問題是 。20（14分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。回答下列問題：（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子