20182019學(xué)年魯科版必修一2.3.2氧化劑和還原劑課時作業(yè)38

氧化劑和還原劑A組知能訓(xùn)練1吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?？茖W(xué)家嘗試用含錫化合物Na2SnO3消除人體內(nèi)的活性氧，在清除活性氧時，Na2SnO3的作用是()A還原劑 B氧化劑C既是氧化劑，又是還原劑 D以上均不對解析：由題意知：活性氧具有強(qiáng)氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，則Na2SnO3會被氧化，即做還原劑。答案：A2金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()NH4NO2僅是氧化劑NH4NO2僅是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A BC D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的也是分解反應(yīng)，所以是正確的。 答案：D3下列敘述中正確的是()A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑D物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)解析：選項A中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物制得的不同過程，正確。選項B錯在以得電子多少作為衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是得電子的難易。選項C錯在陽離子可以不是最高價，如處于中間價態(tài)的Fe2等也可失去電子做還原劑。物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D項說法錯誤。答案：A4已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判斷正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2 D還原劑為KIO3，氧化劑為I2解析：從反應(yīng)中變價元素的化合價分析：KO3l2，2O3，可知：氧化劑為KClO3，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為KIO3，還原產(chǎn)物為Cl2，再根據(jù)題給信息，氧化性：KClO3KIO3，還原性：I2Cl2，可推知B、C、D錯誤；由反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的類別和種類數(shù)，可知A項正確。答案：A5已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序為ClBrFe2IFe2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。反應(yīng)B中，Br失電子價態(tài)升高(由1價變成0價)，Br是還原劑；SO得電子價態(tài)降低(由6價變成4價)，SO2是還原產(chǎn)物。得出還原性順序是BrSO2，與已知相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。反應(yīng)C中Br和Fe2失電子價態(tài)升高(分別由1價，2價變成0，3價)，還原劑是Br和Fe2；Cl2得電子價態(tài)降低，變成Cl(由0價變成1價)，Cl是還原產(chǎn)物。由此得出還原性順序是BrCl、Fe2Cl，與已知一致，反應(yīng)能發(fā)生。反應(yīng)D中，失電子價態(tài)升高的是I(由1價升高到0價)，I是還原劑；Fe3得電子價態(tài)降低，變成Fe2(由3價變成2價)，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，得出還原性順序是IFe2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。故正確答案為B。 答案：B6針對以下AD四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)_。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)_。(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號)_，其理由為_。解析：在A、B、C、D四個反應(yīng)中，A反應(yīng)中無元素化合價的改變，是一個復(fù)分解反應(yīng)，類似于強(qiáng)酸制取弱酸，體現(xiàn)了H2O2的弱酸性，B、C、D三個反應(yīng)中均有元素化合價改變，是氧化還原反應(yīng)，B中H2O2中氧元素化合價升高體現(xiàn)了還原性，C中H2O2中氧元素化合價既有升高又有降低，因此既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，而D中H2O2中氧元素的化合價降低，體現(xiàn)了氧化性。答案：(1)D(2)C(3)A可以看做是強(qiáng)酸制弱酸7已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)判斷上述三個反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的分子或離子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存時，為氧化I而使Cl不被氧化，應(yīng)選用上述反應(yīng)中的_離子作為氧化劑。解析：(1)由反應(yīng)分別知道氧化性：Fe3I2、Cl2Fe3、MnOCl2，即MnOCl2Fe3I2。(2)由(1)知氧化能力：Cl2Fe3I2，故Fe3只能將I氧化為I2，不能氧化Cl。答案：(1)MnO(2)Fe38過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，近年來備受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。請回答下列問題：(1)H2O2中氧元素是1價，這決定了H2O2具有多重性質(zhì)。Na2O2與鹽酸反應(yīng)可生成H2O2：Na2O22HCl=H2O22NaCl，這個反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的_性，H2O2的電離方程式為_。向品紅溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H2O2的_性。將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的_性。(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。答案：(1)弱酸H2O2HHO，HOHO氧化(漂白)還原(2)H2O2作氧化劑時的產(chǎn)物是H2O，不生成污染物B組拔高訓(xùn)練9在5NH4NO32HNO34N29H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是()A11 B35C53 D28解析：根據(jù)同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時化合價變化規(guī)律，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中NH中氮元素的化合價為3價，失電子后被氧化為0價，NO中的氮元素由5價被還原為0價。由得失電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為53。答案：C10氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl28NH3=N26NH4Cl檢驗氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：(1)氧化劑是_，還原劑是_。(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為_。(3)當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為_g，生成的還原產(chǎn)物為_g。解析：在該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NH3一部分做還原劑被氧化為N2，一部分化合價不變，沒有參與氧化還原反應(yīng)，當(dāng)有3 mol Cl2參與反應(yīng)時，被氧化的NH3為2 mol，被氧化