（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第二節(jié)元素周期表和元素周期律講義.docx

第二節(jié)元素周期表和元素周期律高考備考指南考綱定位1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5.熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。核心素養(yǎng)1.微觀探析能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。2.實驗探究發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題(同周期、同主族的遞變性問題)，能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結(jié)論。3.創(chuàng)新意識提出進一步探究或改進實驗的設(shè)想；能尊重事實和證據(jù)，不迷信權(quán)威(元素周期表)，具有獨立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第57頁)1世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4元素周期表的結(jié)構(gòu)5元素周期表中的特殊位置(1)過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。(1)A族元素全是堿金屬元素。()(2)所有族中A族元素最多。()(3)同周期中A與A族中元素原子序數(shù)相差1。()(4)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。()(5)鑭系在周期表中占一格，原子序數(shù)不相同。()提示(1)(2)(3)(4)(5)1同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第A、第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19118。(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第A第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525原因增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素3.奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。(2)原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。角度1元素周期表的結(jié)構(gòu)YXZ1.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素D若X、Y、Z為短周期元素，則Y為He，不是主族元素，D不正確。ABECD2.(2019滄州模擬)如圖A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是()AA、E原子序數(shù)之差可能為2BD、E原子序數(shù)之差可能是18或32C若E原子序數(shù)為x，則A、B、C、D、E原子序數(shù)之和可能為5x10DB、D原子序數(shù)之差不可能是7AA不可能處于第一周期，故A、E原子序數(shù)之差不可能是2，A不正確。角度2元素在周期表中位置的判斷3(2019鄭州模擬)國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是()A兩種元素位于同一周期B116號元素位于第A族C兩種元素都是活潑的非金屬元素D114號元素的原子半徑比116號元素的大C第114號元素和第116號元素分別處于第七周期A族和A族，均為金屬元素，A、B正確；C錯誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比116號元素的大，D正確。“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。元素周期律及其應(yīng)用(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第59頁)1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：17負(fù)化合價：41最高正價數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)負(fù)化合價主族序數(shù)8化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強3.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)元素周期表中元素的分區(qū)周期表的右上方區(qū)域為非金屬元素區(qū)，左下方區(qū)域為金屬元素區(qū)，金屬與非金屬分界線上的元素有B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po?，F(xiàn)有周期表中最強的非金屬為F，最強的金屬為Fr。(2)科學(xué)預(yù)測結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(3)尋找新材料1金屬性、非金屬性的強弱比較的實驗方法三反應(yīng)置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強兩池,原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強于正極電解池：在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素的金屬性弱；在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元素的非金屬性弱2.“位構(gòu)性”的轉(zhuǎn)化應(yīng)用(1)性質(zhì)與位置的互推根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強。(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推若某主族元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。若某主族元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若該元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。(3)結(jié)構(gòu)與位置的互推由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可確定主族元素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號元素：88862，則應(yīng)在第七周期A族；若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的A族A族，如84號元素應(yīng)在第六周期A族。角度1元素周期律及其應(yīng)用1幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYXB離子半徑：T2X2C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YRXD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：ZTB由主要化合價數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項錯誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項正確；堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強，C選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，O2與H2化合比S與H2化合容易，D選項錯誤。2(2018全國卷，T12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫常壓下Na是固態(tài)，A項錯誤；CaH2是離子化合物，B項正確；CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價為7，氟無正價，D項錯誤。角度2微粒半徑的大小比較3下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、HDLi、Na、K、CsC比較粒子半徑有以下原則：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為PSClO；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D為LiNaKCs；核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小；各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，B為Ba2Ca2Mg2Al3。4A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外