江蘇省東臺(tái)市創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）.docx

江蘇省東臺(tái)市創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64A卷（滿(mǎn)分69分）一、選擇題（本題共23小題，每小題3分，共69分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.“綠色化學(xué)”追求化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱(chēng)為“綠色氧化劑”的是（ ）A. 濃硫酸B. 氯氣C. 雙氧水D. 漂白粉【答案】C【解析】試題分析：雙氧水作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境零污染?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)理念。2.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類(lèi)型不同B. MgF2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵C. Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高D. N3和NH3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A. 碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，類(lèi)型相同，A錯(cuò)誤；B. MgF2晶體中只存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C. Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高,C正確；D. NH3分子中，H原子的最外層是2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案選C3.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ）A. 氯化氫的電子式：B. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C. 8個(gè)中子的碳原子：12C：D. CH4分子的比例模型：【答案】D【解析】【詳解】A. 氯化氫為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B. 硫離子有16個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C. 8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為14，表示為：14C，故C錯(cuò)誤；D. CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型：，故D正確，故選D。4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是（ ）A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2C. 16O與18O互稱(chēng)同位素D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)【答案】C【解析】【詳解】A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯(cuò)誤；B. 13C質(zhì)子數(shù)為6，15N質(zhì)子數(shù)為7，則質(zhì)子數(shù)相差1，故B錯(cuò)誤；C. 16O與18O質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互稱(chēng)同位素，故C正確；D. 2H的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以和1H一樣多，故D錯(cuò)誤，故選C。5.下列各組順序的排列不正確的是（ ）A. 原子半徑：NaMgAlB. 熱穩(wěn)定性：HCl H2SPH3C. 還原性：IBrClD. 熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰【答案】C【解析】試題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性ClBrI，則陰離子還原性： Cl-Br-I-，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了元素周期律的應(yīng)用、晶體溶沸點(diǎn)大小比較等知識(shí)。6.下列各組順序的排列不正確的是（ ）A. 酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H3PO4B. 離子半徑：Na+Mg2+Al3+FC. 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3SiH4D. 熔點(diǎn)：SiO2NaClI2CO2【答案】B【解析】離子半徑：FNaMg2Al3核電荷數(shù)越大半徑越小。7.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（ ）A. HClB. NaOHC. NaClD. O2【答案】B【解析】試題分析：離子鍵一般含有金屬元素或銨根離子，共價(jià)鍵一般存在于非金屬元素之間，所以答案選B考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)8.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（ ）A. 是4He的同素異形體B. 比4He多一個(gè)中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一個(gè)質(zhì)子【答案】C【解析】試題分析：A、同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯(cuò)誤；B、二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4-2=2，而3He中子數(shù)為3-2=1，3He比4He少一個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C、二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了同位素的相關(guān)知識(shí)。9.a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ）A. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)B. 原子半徑：dcbaC. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，所以a為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為Al元素，d與a同族，則d為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律進(jìn)一步解答即可?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篴為O元素、b為Na或Mg元素、c為Al元素、d為S元素。A項(xiàng)，同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，則金屬性bc，又因?yàn)閍、d為非金屬，所以4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以aS，所以穩(wěn)定性HClH2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D. 金屬性MgBe，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D正確，故選D。20.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 19和16C. 12和17D. 10和8【答案】C【解析】A項(xiàng)是C和O,不能形成離子化合物;B項(xiàng)是K和S,可組成A2B型,但不能組成AB2型離子化合物;D項(xiàng)10號(hào)元素Ne一般難以形成化合物。21.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. X是鈉元素B. 離子半徑XZ2C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D. 同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：X、Y在同一周期，只可能為二、三周期。X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X比Z多一個(gè)電子層，所以X、Y為第三周期元素，Z為第二周期元素，X為Na,Y為Cl、Z為O。根據(jù)元素周期律分析，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，B錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。22. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D. X與Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】試題分析：短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性YX，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性WZ，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性YZ，故C錯(cuò)誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選：B。考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用23.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置A. B. C. D. 【答案】B【解析】原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以無(wú)法確定，所以答案選B。B卷（滿(mǎn)分31分）二、填空題（31分）24.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。甲_、乙_、丙_、丁_。（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_，該反應(yīng)的氧化劑是：_（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）?！敬鸢浮浚?）Na Al Cl S（2）NaOH（3）2Fe2+ 4Br-+3Cl2= 2Fe3+ 2Br2+ 6Cl-氯氣【解析】由分析可知：甲為鈉元素；乙為鋁元素；丙為氯元素；丁為硫元素。（1）甲為鈉元素，元素符號(hào)為Na；乙為鋁元素，元素符號(hào)為Al；丙為氯元素，元素符號(hào)為Cl；丁為硫元素，元素符號(hào)為S；（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性分別為NaOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性NaAl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性NaOHAl(OH)3，故答案為：NaOH；（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，氯氣過(guò)量將Fe2+、Br-氧化為Fe3+、Br2，反應(yīng)離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，故答案為：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-；氯氣。25.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫(xiě)下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_(填具體化學(xué)用語(yǔ)，下同)。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_。（4）氫化物與的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因_。（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素與形成的化合物_，該化合物在固體時(shí)俗稱(chēng)_，屬于_晶體，指出它的一種用途_?！敬鸢浮?(1). Ar (2). HClO4 (3). (4). Al (5). Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O (6). 4NH35O24NO6H2O或4NH33O22N26H2O (7). 3NO2H2O=2HNO3NO (8). OCO (9). 干冰 (10). 分子 (11). 人工降雨【解析】【分析】由元素在周期表中的位置分析元素的種類(lèi)，進(jìn)而根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，為C，為N，為O，為Na，為Al，為S，為Cl，為Ar，為K，（1）上述元素中，最不活潑的為稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式為HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物為KOH，其電子式是，故答案為：HClO4；（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，其氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；故答案為：Al；Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；（4）氫化物為氨氣，的單質(zhì)為氧氣，在一