高三化學下學期高考熱點復習舉例.ppt

加強熱點復習 提高得分率,一、為什么進行“熱點專題”復習？,二、選取哪些“熱點”？為什么選這些“熱點”？,三、 怎樣進行“熱點專題”復習？,1、通過熱點專題復習，能幫助學生對已學過的知識逐步做到 自我完善，構建知識網絡。,2、通過熱點專題復習，降低高考試題的陌生度，從而減輕學 生的心理壓力，增強學生的信心。,3、通過熱點專題復習，能提高學生的解題速度，在快速完 成熱點題的同時，贏得時間，有更多的時間去思考、完成其 它題目。,化學試卷的結構,一、選擇題（單選題共8小題） 二、選擇題（1-2選題，共10小題）,三、實驗題（一小一大共2小題）,四、無機題（共2小題）,五、有機題（共2小題）,六、計算題（共2小題）,共18小題，約74分,共8小題，約76分,卷選擇題,物質結構、元素周期律（3個熱點）,電解質溶液（5個熱點）,氧化還原反應（2個熱點）,元素及其化合物的性質,實驗（2個熱點）,有機（2個熱點）,其它（2個熱點）,卷非選擇題,實驗題： 1、基本操作,2、綜合設計,無機題 1、氧化還原反應,2、化學平衡,3、元素周期表的應用,4、無機框圖題,有機題 1、同分異構結構簡式的書寫,2、有機物的燃燒規(guī)律,3、有機物的聚合及單體的推斷,4、有機框圖題,計算題 1、混合物的計算,2、綜合計算題,物質結構、元素周期律,1、原子結構,2、元素周期表的應用,3、化學鍵，晶體類型及性質,電解質溶液,1、判斷離子方程式的正誤,2、離子共存,3、溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算,4、PH值的計算,5、鹽類的水解,氧化還原反應,1、氧化還原反應的概念,2、電化學知識,化學實驗,1、物質的鑒別,2、實驗基本操作，藥品存放，儀器的洗滌,有機化學,1、有機物官能團的性質,2、有機物結構的推導,原子結構 （MEC993）原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這 與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。 已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內的中子數(shù)是 A.77 B.114 C.191 D.268 （MECG20001）1999年新發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素，其中 子數(shù)為184，該同位素原子的質量數(shù)為 A70 B.114 C.228 D.298,化學鍵、晶體類型及性質 （MEC996）關于晶體的下列說法正確的是 A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 （MECG20013）氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨 材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于 A 原子晶體 B 分子晶體 C 金屬晶體 D 離子晶體 （MECS20027）在下列有關晶體的敘述中錯誤的是 A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價鍵 C 金屬晶體的熔沸點均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體,(MEC2000.15)1999年曾報導合成和分離了含高能量的N5+正離子的化 合物N3AsF6，下列敘述錯誤的是 A N5+共有34個核外電子 B N5+中氮 氮原子間以共用電子對結合 C N3AsF6化合物中As化合價為+1 D N3AsF6化合物中F化合價為-1,(MEC999)下列反應的離子方程式正確的是 A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 HCO3-+H+=H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2 (MECG200018)下列反就的離子方程式書寫正確的是 A、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=HCO3- B. 用氨水吸收少量SO2 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+4NH2H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+,離子方程式正誤判斷,（MECG200111）下列反應的離子方程式正確的是 A 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應： Al33HCO33CO2Al(OH)3 B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO C 硫化亞鐵中加入鹽酸：S22HH2S D 鈉和冷水反應：Na2H2ONaH22OH （MECG20029）下列離子方程式書寫正確的是 A 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： HCO3OHCO32H2O B 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3S22Fe2S C 次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO D 氯化亞鐵溶液中加入硝酸： 3Fe24HNO33Fe32H2ONO,離子方程式正誤判斷,離子方程式錯誤主要有: 不遵循反應的事實; 弱電解質寫成離子（拆得是否合理）; 電荷不守恒(沒配平); 反應產物與加入量有關,但沒有考慮而導致錯誤; 一般的水解用可逆符號,強烈水解才用等號,離子方程式正誤判斷,（MEC9915）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入 氨水后也不產牛沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+ B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42+ D.H+ Cl- CH3COO- NO3- （MECG200016）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4, 其H+=10-2molL-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是 A. SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32- （MECG20019）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且 加入氨水后也不產生沉淀的是 A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42 C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3,離子共存,在下列情形下離子不能大量共存： 1、離子間發(fā)生復分解反應 2、離子間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 3、離子間發(fā)生“雙水解”反應而不能大量共存。 4、由于發(fā)生絡合反應不能大量共存。例如： Fe3+與SCN、C6H5O 不能大量共存。 Ag+ 與NH4+ （在堿性環(huán)境中）不能大量共存。 5、在酸性環(huán)境或堿性環(huán)境不能大量共存。 在解有關離子共存的習題時,還應注意題干中要求： 溶液的顏色。若無色溶液，則肯定無Cu2+、Fe3+、MnO4 。 溶液是否透明。若為透明，與溶液顏色無關，肯定沒有生成 沉淀的離子，也不會反應生成硫渾濁。 溶液酸堿性環(huán)境。,離子共存,(MEC1998.11)等體積濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合 后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是 （A）M+OH-A-H+ （B）M+A-H+OH- （C）M+A-OH-H+ （D）M+H+=A-+OH-,(MECG200017)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好 完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 A.HCOO-Na+ C.OH-HCOO- D.OH-HCOO- (MECG20014)將0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入 少量CH3COONa晶體時，都會引起 A 溶液的pH增加 B CH3COOH電離度變大 C 溶液的導電能力減弱 D 溶液中OH減少,微粒濃度大小比較,1、充分利用守恒原則 在Na2S 溶液中各種微粒濃度有如下關系： 各種離子濃度大小關系：Na+S2OHH+ 電荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH S原子守恒：Na+=2S2+2HS+2H2S H原子守恒：OH=H+HS+2H2S,2、兩種電解質溶液混合并發(fā)生化學反應，反應溶液中微粒 濃度關系，是根據(jù)反應后溶液中存在哪些電解質，及它們之間 相互影響作出判斷的,(MEC1998.15)有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol L-1NaOH溶液， 20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，30mL0.40mol L-1HCl水溶液， 40mL0.30mol L-1HAc水溶液，50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 （A） （B） （C） （D）,微粒濃度大小比較,（MEC9918）用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1鹽酸，如 達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為 005mL)繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 （MECG20007）PH=7的鹽酸和PH=9的氫氧化納溶液以體積 比11：9混合，混合液的pH A.為7.2 B.為8 C.為6 D.無法計算 （MECG200014）室溫時，若0.1modL-1的一元弱堿的電離度 為1,則下列說法正確的是 A、 該溶液的pH=11 B、該溶液的pH=3 C、加入等體積0.1molL-1HCL后所得溶液的pH=7 D、加入等體積0.1molL-1HCl后所得溶液的pH7,PH值的計算,（MECG20016）若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體 積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A 生成了一種強酸弱堿鹽 B 弱酸溶液和強堿溶液反應 C 強酸溶液和弱堿溶液反應 D 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 （MECG20026）室溫時，0.01 molL1某一元弱酸的電離度 為1，則下列說法正確的是 A 上述弱酸溶液的pH4 B 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 C 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7,PH值的計算,（MECG20025）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均 為2價，且X2與單質R不反應；X2ZXZ2； YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性 大小符合 A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2 C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 （MEC2000.21）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉 化為Cl-離子，則Na2S2O3將轉化成 AS2- BS CSO32- D SO22-,氧化還原反應的概念,氧化還原反應的概念,(MEC9923)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式 為：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反應中被氧化與被還原的 氮原子數(shù)之比為 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 (MECG200212)在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、 過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的 氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為 A 111 B 221 C 231 D 432,電化學知識,（MEC99L4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可 以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根據(jù)此反應式判斷，下 列敘述中正確的是 A.電池放電時，電池負極周圍溶液的OH不斷增大 B.電池放電時，鎳元素被氧化 C.電池充電時。氫元素被還原 D.電池放電時，H2是負極 （MEC9924）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極 上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況）：從而可 知M的原子量為 A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b,(MECG200021)用鉑電極（情性）電解下列溶液時，陰極和 陽極上的主要產物分別是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、 HCl溶液 C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3,(MECG20012)鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣 泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，該電池放電時的負極材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) (MECG200210)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同 屬氧化反應或同屬還原反應的是 A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應,電化學知識,(MEC9916)下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶 液間的相互反應。就可以將它們區(qū)別開的是 A.硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇 B. 硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C.鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 D.硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氦氧化鈉 (MECG20002）下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是 A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl (MECG20005)可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是 A.反應液使紅色石蕊試紙變藍色 B.反應液使藍色石蕊試紙變紅色 C.反應后靜置，反應液分為兩層 D.反應后靜置，反應液不分層,物質的鑒別,(MECG20018)下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是 A 硝基苯和水 B 苯和甲苯 C 溴苯和NaOH溶液 D 甘油和水 (MECG200110)為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽 酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置， 兩個裝置中應依次裝入 A 水；無水CaCl2固體 B 飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4 C 濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液 D 飽和Na2CO3溶液；稀H2SO4 (MECG20022)為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉， 可以采用的方法是 A 過濾 B 電泳 C 滲析 D 加入AgNO3溶液，過濾,實驗基本操作，藥品存放，儀器的洗滌,（MECG200012）右圖裝置可用于 A、加熱無水醋酸鈉和 石灰混合物，制取甲烷 B、加熱硝酸鉛制取二氧化氮 C、加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣 D、加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣,（MEC995）右圖裝置可用于 A.加熱NaHCO3制CO2 B.用Cu與稀HNO3反應制NO C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D.用NaCl與濃H2SO4反應制HCl,實驗基本操作，藥品存放，儀器的洗滌,（MECG200010）某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結構簡式為 當它完全水解時，可得到的產物有 A.2種 B.3種 C.4種 D.5種,（MEC9912）化合物的 中 的-OH被鹵原子取代所得的 化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是 A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH （MEC9917）下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一 平面的是,有機官能團的性質,（MEC1998.25）白藜蘆醇 廣泛存 在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有 抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分 別是 （A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol （C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol,有機官能團的性質,（MECG20024）六氯苯是被聯(lián)合國有關公約禁止或限制使用的 有毒物質之一。下式中能表示六氯苯的是,A、,B、,C、,D、,有機結構推斷,（MECG200213）1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧 氣179.2 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生 成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是 A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D CH3 CH3,有機結構推斷,（MEC998）下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為O.1N C.lmol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等 D. 標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N,阿伏加德羅常數(shù),注意點： 講體積一定要有狀態(tài)，且要考慮狀態(tài)改變時物質是否發(fā)生 變化（NO2在低溫變?yōu)镹2O4）； 要區(qū)分好微粒：分子、原子、離子、電子； 溶液中，要考慮離子是否會發(fā)生變化； 計算電子數(shù)目要把內層電子計算在內； 共價鍵數(shù)要注意單鍵、雙鍵、三鍵； 計算電子轉移數(shù)目計得電子總數(shù)或失電子總數(shù)，而不是得 失數(shù)目的總和； 溶液只知濃度不知體積不能求NA,（MEC9910）反應4NH3（氣）5O2（氣） 4NO（氣） 6H2O（氣），在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的 物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率V(X)(反應物的 消耗速率或產物的生成速率)可表示為 A.V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B.V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C.V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 （MEC9919）X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充 入一密閉容器中。發(fā)生反應X2Y2Z 達到平衡時，若它們的物 質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為 A.(a+b)/5100% B.2(a+b)/5b100% C.2(a+b)/5 100% D.(a+b)/5a100%,化學反應速率、化學平衡,（MECG200015）用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列 措施不能使氫氣生成速率加大的