中山紀念中學高一化學備課組.ppt

,第二章堿金屬,第一節(jié) 鈉,中山紀念中學 高一化學備課組,且它們的氧化物對應(yīng)的水化物都是可溶于水的強堿，統(tǒng)稱堿金屬。,最外層只有一個電子,化學反應(yīng)中易失去，,一、鈉的物理性質(zhì),演示實驗（1）：從煤油中取出金屬鈉，小刀 切開，觀察其斷口處顏色變化；切割綠豆 大小鈉放入水中，觀察現(xiàn)象。,銀白色,軟,固體,小,低,良好,金屬鈉斷面顏色變暗，為什么？,還原性,(結(jié)構(gòu)),(性質(zhì)),二、鈉的化學性質(zhì),Na,（一）與非金屬反應(yīng),1、鈉與氧氣反應(yīng)： (1)在空氣中緩慢氧化,（非?；顫姷慕饘伲?(2)：鈉在空氣中燃燒演示實驗,2、鈉與氯氣反應(yīng)：,.鈉與硫反應(yīng)：（鈉和硫粉混合研磨）,（二）與水的反應(yīng),產(chǎn)物呈堿性,反應(yīng)劇烈、有氣體生成,氣體推動小球迅速移動,反應(yīng)放熱、鈉的熔點低,密度(鈉) 密度（水）,現(xiàn)象,解釋,浮,熔,游,響,紅,演示實驗（3）：切割綠豆大小鈉放入滴 有酚酞的水中，觀察現(xiàn)象。,縮,鈉與水不斷反應(yīng),化學方程式：,演示實驗（4）：切割綠豆大小鈉，用錫紙包住，刺幾個小孔，用排水法收集氣體，并檢驗。,離子方程式：,動畫實驗,強還原,強還原,鈉的保存：隔絕空氣和水。少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，并密封。,（三）與其它鹽或酸溶液反應(yīng) (1)與鹽酸反應(yīng)： (2)與硫酸銅溶液反應(yīng)（演示）,2a+2HCl=2NaCl+H2,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,一般規(guī)律：鈉與酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的液質(zhì)酸反應(yīng)，但當鈉與其它溶液反應(yīng)時，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！,三、鈉的存在和主要用途,1，元素存在形態(tài),游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在) 化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在),2，鈉的存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能 以化合態(tài)存在。如：食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O） 芒硝（Na2SO4 10H2O）等,3，鈉的主要用途,（1）、制Na2O2 （2）、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導熱劑 （3）、高壓鈉燈 （4）、還原貴重金屬,（和氧氣反應(yīng)）,（鈉的導熱性）,（導電性強，放電發(fā)光）,（鈉具有還原性）。,性質(zhì),用途,性質(zhì),用途,練習1、金屬鈉在空氣中的如何變化？,銀白色,變暗,變白色固體,結(jié)塊,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),與O2,與H2O,與CO2,風化,成液,（NaOH潮解）,練習2。實驗室有金屬鈉著火后，應(yīng)選用來滅火的是（ ） A：水 B：煤油 C：泡沫滅火器 D：砂子,D,3.(97全國)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH- = H2O C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ =Ba2+H2O+CO2 D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2,BD,4.(94全國)下列離子方程式中不正確的是( ) (A)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H=Ca2+2H2O+2CO2 (B)碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng): 2I+Br2=I2+2Br (C)將金屬鈉加入水中: Na+2H2O=Na+2OH+H2 (D)將氯氣通入氯化亞鐵溶液中 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,AD,練習4。有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，能把鐵從三氯化鐵溶液中置換出來”。這種說法是否正確？為什么？,答：不正確.因為：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl,練習5.鈉與水作用生成aOH溶液。問19.8克水中要投入多少克鈉才能使反應(yīng)后所得的溶液中每10個水分子含有一個a+離子。,解：設(shè)需投入x 克鈉，則：,23克 198克 X 克 19.8克 x=2.3克,因為:Na