2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)清單精練（新版）新人教版.docx

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元知識(shí)清單一、分子及其基本性質(zhì)1.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.分子的基本性質(zhì):(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著,溫度升高時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率加快;溫度降低時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率減慢。(3)分子間存在間隔,溫度升高時(shí)分子間的間隔變大;壓強(qiáng)增大時(shí)分子間的間隔變小。(4)同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。二、分子可以分為原子化學(xué)變化的過程是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分成原子,而原子不可再分。三、原子和相對原子質(zhì)量1.原子:(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)原子的構(gòu)成:原子(不帶電)原子核質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子:不帶電核外電子:每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷(3)原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖:2.相對原子質(zhì)量:(1)定義公式:Ar(X)=m(X)m(碳12)112,其中m(X)表示一個(gè)X原子的質(zhì)量,m(碳12)表示一個(gè)碳12原子的質(zhì)量。(2)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。(3)單位:單位是“1”,一般省略不寫。四、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目原子離子陽離子陰離子區(qū)別量的關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號(hào)元素符號(hào)(如H)離子符號(hào)(如H+)離子符號(hào)(如Cl-)聯(lián)系原子離子五、元素及元素周期表1.概念:具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。元素只講種類,不講個(gè)數(shù)。2.地殼中含量最多的非金屬元素是O,金屬元素是Al;空氣中含量最多的元素是N;人體中含量最多的元素是O。3.元素符號(hào)的意義:(1)宏觀意義:表示一種元素,如Fe表示鐵元素。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其元素符號(hào)還可表示一種物質(zhì),如Fe表示金屬鐵。(2)微觀意義:表示一種原子,如Fe表示鐵原子。表示一個(gè)原子,如Fe表示1個(gè)鐵原子。(3)元素符號(hào)前加上具體數(shù)字,則只能表示微觀意義,即表示幾個(gè)該原子(因稀有氣體分子為單原子分子,故稀有氣體的元素符號(hào)前加數(shù)字也能表示幾個(gè)該分子),如5F