2019高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測評新人教版.docx

化學(xué)反應(yīng)與能量測評(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題。每小題4分,共48分)1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A.生成物總能量一定小于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同解析:根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小,把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,放熱反應(yīng)的生成物總能量小于反應(yīng)物總能量;反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān);同溫同壓下,H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響,所以該反應(yīng)的H相同。答案:C2.導(dǎo)學(xué)號90514027(2016湖南五市十校期末)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1B.若C(石墨)C(金剛石)H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1,則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,則H1H2解析:氣態(tài)水不是水的穩(wěn)定態(tài),A項錯誤;石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng),故石墨比金剛石穩(wěn)定,B項正確;固體NaOH溶解于水還存在溶解放熱,C項錯誤;碳燃燒屬于放熱反應(yīng),等量的碳完全燃燒生成CO2比不完全燃燒生成CO放出的熱量多,但是焓變?yōu)樨?fù)值,D項錯誤。答案:B3.對于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H=-5 800 kJmol-1的敘述錯誤的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=-5 800 kJmol-1,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為:25 、101 kPa下,2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJmol-1解析:根據(jù)燃燒熱的定義,丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol,故題中方程式不是表示丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,由題中方程式可知丁烷的燃燒熱為2900kJmol-1。答案:D4.導(dǎo)學(xué)號90514028下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,則反應(yīng)物總能量生成物總能量B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1D.氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)解析:A項正確,因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng);B項錯誤,因為分子變成原子要破壞化學(xué)鍵,吸收能量,2E1E2;C項錯誤,H2的燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒,生成液態(tài)水時放出的熱量;D項錯誤,如C+CO22CO,此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但是屬于吸熱反應(yīng)。答案:A5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示:化學(xué)鍵CCCCCCCHHHClClHCl鍵焓(H)kJmol-1347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列說法正確的是()A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H=+123.5 kJmol-1B.CHCH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)H=-317.3 kJmol-1C.穩(wěn)定性:HH鍵HCl鍵a解析:木炭、鎂條等物質(zhì)的燃燒,需要加熱才能發(fā)生,但均為放熱反應(yīng),A項錯誤;醋酸電離時要吸熱,因此含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ,B項錯誤;燃燒熱是指25,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式中CO的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1,C項錯誤;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=(a-b)kJmol-1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故a-ba,D項正確。答案:D8.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的H等于()A.+2(a-b-c) kJmol-1B.+2(b-a) kJmol-1C.+(b+c-a) kJmol-1D.+(a+b) kJmol-1解析:由題圖可得,12N2(g)+32H2(g)N(g)+3H(g)H=+akJmol-1,NH3(g)N(g)+3H(g)H=+bkJmol-1,NH3(l)NH3(g)H=+ckJmol-1。-得:12N2(g)+32H2(g)NH3(l)H=+(a-b-c)kJmol-1,故N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=+2(a-b-c)kJmol-1。答案:A9.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=+642 kJmol-1B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨)+O2(g)2CO(g)H=-110.5 kJmol-1C.已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1,則:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的H=+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量解析:A項,放熱反應(yīng),H0,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析:燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),H1、H3、H4都小于0,CO2與C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H2大于0,A、B兩項錯誤;由蓋斯定律及上述熱化學(xué)方程式可得=+,則H1=H2+H3,C項正確;同理可得H3=13(H4+2H5),D項錯誤。答案:C11.(2016福建月考)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.S(g)+O2(g)SO2(g)H1,S(s)+O2(g)SO2(g)H2,則H1H2C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0解析:金剛石的能量高于石墨的,所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),A項正確;固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量,所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多,但放熱越多,H越小,B項不正確;白磷的能量高于紅磷的能量,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,C項不正確;反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),D項不正確,答案選A。答案:A12.(2016河北衡水中學(xué)測試)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),放出的熱量為110.5 kJB.2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。由圖像知12gC(s)燃燒生成28g一氧化碳?xì)怏w,放出110.5kJ的熱量,A項錯誤;2molC(s)燃燒生成CO(g)放出221kJ的熱量,則完全燃燒生成CO2(g),放出的熱量一定大于221kJ,B項正確;C中H的單位應(yīng)該是kJmol-1;該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成釋放的能量,所以D項錯誤。答案:B二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分)13.導(dǎo)學(xué)號90514030(14分)煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式:。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJmol-1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1試比較相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為。(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為。(4)氫氣是未來的理想能源,除產(chǎn)生的熱量多之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是。解析:(1)由題意“它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣”及“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體”知化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2。(2)同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值為2219.9283.0=395。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(2)395(3)145(4)來源豐富,產(chǎn)物無污染等14.(12分)(1)1.00 L 1.00 molL-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱H為,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為。(2)在25 、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為kJmol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。解析:(1)中和熱以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn),而1.00L1.00molL-1H2SO4溶液與2.00L1.00molL-1NaOH溶液反應(yīng)生成2.00molH2O(l),故該反應(yīng)的中和熱H=-114.6kJ2.00mol=-57.3kJmol-1。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時,必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。(2)1molC6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量:41.8kJ78=3260.4kJ,熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+152O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)H=-3260.4kJmol-1。答案:(1)-57.3 kJmol-112H2SO4(aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(2)3 260.4C6H6(l)+152O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)H=-3 260.4 kJmol-115.(12分)實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}:(1)該圖中有一處未畫出,它是。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。(3)如果用0.50 molL-1的鹽酸與氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是。解析:(1)由裝置圖可知,該裝置中缺少攪拌使用的環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)該實驗的關(guān)鍵是溫度的測定,在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)因為固體NaOH溶于水放熱,所以用0.50molL-1的鹽酸與氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大。答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體NaOH溶于水放熱16.導(dǎo)學(xué)號90514031(14分)(1)運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷燃燒放出的熱量大,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:一定量的丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化曲線如圖所示,請在圖中的括號內(nèi)填“+”或“-”。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為。(2)運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:已知:H2O(g)H2O(l)H1=-Q1 kJ mol-1(a)C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2 kJ mol-1(b)C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJ mol-1(c)若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為 kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO的同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)C(s)+12O2(g)CO(g)的H。但可設(shè)計實驗,并利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的H,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有。解析:(1)丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)時放熱,H為負(fù)值。燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2215.0kJmol-1。n(二甲醚)1455kJmol-1+1mol-n(二甲醚)2215.0kJ