高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合運(yùn)用

高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家專題十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用一、選擇題1在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液2下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A稱取16.25 g FeCl3，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL1 FeCl3溶液B為測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl和SO，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸3下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()4設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁5下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明 Fe2具有氧化性向2.0 mL濃度均為0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大A B C D6有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是()A裝置可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣7科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致8某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)二、非選擇題9化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)下列敘述正確的是_(填寫序號(hào))。將0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。將95 g的蒸餾水，倒入盛有5 g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水。用苯萃取溴水中的Br2，分液時(shí)，苯層從分液漏斗的下口放出。使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水。將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中的HCl。(2)A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽(yáng)離子為Na、Mg2、Al3、Ba2；陰離子為OH、Cl、CO、SO。分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀；B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量的D溶液時(shí)，沉淀量減少但不消失。則A為_，C為_(填寫化學(xué)式)；B溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_。10在2010年1月11日的國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)上，溫家寶總理指出：我們要緊密跟蹤世界經(jīng)濟(jì)科技發(fā)展趨勢(shì)，大力發(fā)展戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)。用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166 gmol1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3。(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_。(2)高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是_。(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59 ，沸點(diǎn)為11.0 ，易溶于水。ClO2可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60 時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問：A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：；C中應(yīng)裝的試劑為。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11某廠廢水中含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為3，2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(2)第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是_。(3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_。(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g FeSO47H2O。12某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)該小組的同學(xué)對(duì)“濃硫酸的濃度小于什么值時(shí)就不和銅反應(yīng)了”這個(gè)問題很感興趣。為了獲得這個(gè)知識(shí)，你認(rèn)為他們可以采用的方法是_。(3)事實(shí)表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)你寫出其中的一種_。乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100 mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20 mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量濃度？_(填“能”或“否”)，理由是_。答案1D2D3A4C5B6C7B8B9(1)(2)Na2CO3MgCl2Al33HCO=Al(OH)33CO210(1)ClO2Cl2Na2FeO4(2)高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3能水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物凈水(3)(冰水)冷凝裝置NaOH溶液(其他合理答案也可)2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O11(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.912(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4S