云南省騰沖市第八中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

云南省騰沖市第八中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.51、 選擇題（每題2分，共60分）1.常溫下關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH濃度也相等)，說法正確的是（ ） A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多2.（2015海南）己知丙烷的燃燒熱H = 2215KJ/mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）A.55kJ B.220kJC.550kJD.1108kJ3.（2018江蘇）下列說法正確的是（ ） A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快4.反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)1325.（2017浙江）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如圖下列說法不正確的是（ ） A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn2e+2OH Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變6.（2018江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4 ，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)7.（2016江蘇）下列說法正確的是（ ）A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè) D.室溫下，稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8.下列說法不正確的是（ ） A.純堿可用于去除物品表面的油污B.水可用作鈉燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精 D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑9.（2015安徽）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H010.（2018海南卷）某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是（ ） A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變D.AgCl的溶解度不變、Ksp減小11. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A.反應(yīng)CH4H2O = 3H2CO， 每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO3212.（2015新課標(biāo)1）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大13. (2015安徽)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）A.該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B.該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)14. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A.再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B.通入少量SO2 ，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15.（2016上海）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅16. 25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)c(H)c(OH)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl)c(NH4)c(Na)17.（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72被C2H5OH還原C.對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?8. 反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大C.增大c(I2)，H2的轉(zhuǎn)化率增大D.升高溫度，I2的轉(zhuǎn)化率增大19.10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ）A.K2SO4B.NaOHC.CuSO4D.Na2CO320.下列說法正確的是（ ） A.25 時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不變B.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 減小C.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小D.一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小21.下列說法正確的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)Y (g) 2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性22. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) HT2T3B.正反應(yīng)速率：v(a)v(c)，v(b)v(d) C.平衡常數(shù)：K(a)K(c)，K(b)K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)23. 某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 B.此時(shí)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大24. 下列說法正確的是（ ） A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化B.金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大25. 下列說法正確的是（ ）A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a： 途徑b: C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?6.（2017新課標(biāo)）阿伏伽德羅常熟的值為NA，下列說法正確的是（ ）A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA27.（2018江蘇卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表 A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ） A.原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B.由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)28. 某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ） A.實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物29. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ） A.三種溶液pH的大小順序是B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是30. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g) = 2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L，下列說法符合題意是（ ） A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L 二、填空題（共40分）31.（12分）I.用相應(yīng)的方程式解釋：（1）NaHSO3溶液顯酸性： （2）NaHCO3溶液顯堿性： （3）NH4Cl溶液顯酸性： （4）明礬（KAlSO4）凈水： （5）FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體： （第一步反應(yīng)）II.向2份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO 濃度的變化依次為_、_（填“減小”、“增大”或“不變”）32.（16分）I.碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知： 2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1=127.4 kJ/mol NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2=131.5 kJ/mol反應(yīng)2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的H=_ kJ/mol ，不同溫度下NaHCO3分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（2）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 。（保留兩位有效數(shù)字，已知Ksp(BaCO3)=2.6109 ，Ksp(BaSO4)=1.11010）II.MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)是：Mg + H2O2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O （1）負(fù)極材料為_，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）（2）兩極電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： （3）有4.8g Mg反應(yīng)時(shí)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 33.（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度有以下步驟： （1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 （2）選擇酚酞為指示劑進(jìn)行滴定：盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_式滴定管 滴定時(shí)雙眼應(yīng) 滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)20.000.5020.7820.001.2021.32計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是 ； （取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算） （4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)