人教版化學(xué)《5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》.ppt

課題二 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,課前熱身：,1.什么叫化學(xué)方程式？,質(zhì)的意義：表示 和 在 條件下生成 。,量的意義：每 份質(zhì)量的碳跟 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。,化學(xué)方程式：,表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳,表示的意義：,表示一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子,表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式：,2、 將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進(jìn)行 化合反應(yīng)，其中B為催化劑。當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為 （ ） A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2,D,1潛水艇中可用過(guò)氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X的化學(xué)式為_(kāi),O2,本節(jié)課所要達(dá)到的知識(shí)目標(biāo)：,1、理解化學(xué)方程式的意義。,3、掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法,2、知道書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。,讀一讀，議一議：,請(qǐng)大家閱讀教材P96第一段，并回答下列問(wèn)題：,1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守哪兩個(gè)原則？,2、下列兩個(gè)方程式違背了哪個(gè)原則？,一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空想象、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。,二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等,但不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式。 。,木炭在氧氣中燃燒生成 二氧化碳的化學(xué)方程式:,例如:,C + o2 co2,點(diǎn)燃,C原子個(gè)數(shù):,O原子個(gè)數(shù):,原子總個(gè)數(shù):,?,該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都 .,1,2,1,2,3,3,這個(gè)方程式我們稱配平了,相等,H2 + O2 H2O,H原子個(gè)數(shù):,O原子個(gè)數(shù):,2,2,2,1,原子總個(gè)數(shù):,4,3,在這個(gè)式子中,右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎?如果不是,你需要做哪些處理。,這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等, 就需要配平,即在式子兩邊的化學(xué)式 配上 適當(dāng)?shù)?.,前面,化學(xué)計(jì)量數(shù),請(qǐng)你想辦法,H2+ O2 H2O,這樣可以嗎？為什么？,H2+ O2 H2O + O,臆造了物質(zhì),這樣可以嗎？為什么？,H2+ O2 H2O2,反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符,這樣可以嗎？為什么？,H2+ O H2O,H2+ O2 H2O,2,2,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：,P,O2,+,P2O5,左邊寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式， 右邊寫(xiě)生成物化學(xué)式， 式子兩邊用一條短線連接。,1)、寫(xiě),2)、配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等,2,5,2,4,5,2,2,化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法,（一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。 例如，KClO3KCl+O2 在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3， 式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2， 由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)， 則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即： 2KClO3=2KCl+3O2,練一練： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2 MgO,(二) 奇數(shù)配偶法,優(yōu)點(diǎn)：適用于各種類型的化學(xué)方程式配平。對(duì)有機(jī)物的燃燒反應(yīng)，特別有效。缺點(diǎn)：不適合于化學(xué)式比較復(fù)雜的方程式配平，顯得更麻煩。 口訣：出現(xiàn)最多尋奇數(shù) 再將奇數(shù)變?yōu)榕?觀察配平道理簡(jiǎn) 二四不行再求六,請(qǐng)配平反應(yīng)式： CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO2H2O 根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下： 在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)： CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO22H2O 在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式： Cu4HNO3（濃） Cu(NO3)22NO22H2O,練一練： C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2,（三）觀察法配平,有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)， 例如：Fe+H2OFe3O4+H2， Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4， 則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可： 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,練一練 1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2,3、標(biāo),標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。,點(diǎn)燃,小結(jié),（1）反應(yīng) 條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需 2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方 （2） 點(diǎn)燃加熱（） 點(diǎn)燃燃燒 高溫加熱（） （3）只有生成物中有氣體時(shí)，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。 （4）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“ ”。,四、查標(biāo)號(hào),“四查”,一、查化學(xué)式,二、查配平,三、查條件,韻語(yǔ)巧記,判斷化學(xué)方程式是否正確的方法： 一看化學(xué)式是否正確，物質(zhì)是否真實(shí)存在； 二看反應(yīng)能否進(jìn)行（反應(yīng)條件等）； 三看配平，認(rèn)真檢查左右兩邊各原子個(gè)數(shù)是否相等； 四看是否漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)、和反應(yīng)條件。,判斷下列方程式是否正