山東省泰安市寧陽一中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

山東省泰安市寧陽一中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題時(shí)間： 90分鐘 滿分： 100分可能用到的相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷 選擇題（共60分）一、單選題（本題共30小題，每小題2分。每題只有一個(gè)答案正確。）1、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A、D2O和H2OB、SO3和SO2 C、O3和O2 D、235U和238U2、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于（ ）A、制新農(nóng)藥 B、制新醫(yī)用藥物C、制半導(dǎo)體材料 D、制高溫合金3、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有 ( )A、堿性：KOHNaOHB、酸性：HClO4H2SO4 C、相對(duì)原子質(zhì)量：ArKD、元素的金屬性：MgAl4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( )A、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) B、灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) D、Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5、反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g)（吸熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是 （ ）A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6、 下列說法正確的是（ ）A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B、含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C、共價(jià)化合物可能含離子鍵 D、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵7、已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A、O2的能量一定高于SO2的能量 B、SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C、SO2的能量一定高于SO3的能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8、 下列四種溶液跟鋅片反應(yīng)，最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A、10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B、20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C、20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D、20 10mL 2mol/L的硫酸溶液9、一定溫度下，體積一定的容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 4Z(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、 密度不隨時(shí)間的變化 B、3V(正，X)=V(逆，Y)C、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y D、壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化10、下列說法正確的 （ ）A、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族B、可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素的得電子能力強(qiáng)弱C、單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同D、非金屬元素的最高化合價(jià)不超過其元素原子的最外層電子數(shù)11、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.2 mol/(Lmin) C、1.8mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)12、具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（ ）A、一定是同種元素 B、一定是一種分子和一種離子C、一定是不同離子 D、無法判斷 13、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）A、原子半徑：XYWZ B、原子序數(shù)：YXZWC、原子最外層電子數(shù)：YXZWD、金屬性：XY，還原性：W2-Z-14、已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（ ）A、砷元素的最高化合價(jià)為+3價(jià) B、砷原子的第三電子層含有8個(gè)電子 C、砷元素是第四周期的主族元素 D、砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性15、下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是()選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊溶液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2淀粉KI溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性CSO2品紅溶液溶液退色SO2有強(qiáng)氧化性DNH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性16、甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A、X+1 B、X+13 C、X+11 D、X+2517、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A、原子半徑ABC B、A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C、B的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D、A與C可形成離子化合物18、鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）A、升高溫度 B、加入適量NaCl(aq)C、加入少量CuSO4溶液 D、將鹽酸改為濃硫酸19、在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( ) A、碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大 B、導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極 C、a是正極，b是負(fù)極 D、a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)20、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A、Y2為0.2molL1B、Y2為0.35molL1C、X2為0.2molL1D、Z為0.4molL121、 Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl22、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的表示正確的是()A、NH4Br電子式： NHBB、CaCl2電子式： CCa2CC、N2電子式： NND、CO2結(jié)構(gòu)式： O=C=O23、 如右圖所示裝置，檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A、A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B、A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C、A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液24、 已知拆開1molH-H鍵消耗能量E1，拆開1molO=O鍵消耗能量E2，結(jié)合1molH-O鍵放出能量E3，對(duì)于氫氣燃燒生成水的反應(yīng)的能量變化描述，下列各項(xiàng)正確的是（ ）A、2E1+E22E3 B、2E1+E24E3 D、2E1+E22E325、下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是()26、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )A乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng) B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上 D“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷27、某烷烴含200個(gè)氫原子，則該烴的分子式是( )AC97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H20028、有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A甲烷的結(jié)構(gòu)簡式CH4 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C異戊烷的分子式C5H8 D四氯化碳的電子式29、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為12，則( )。A分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為123B分子中C、H個(gè)數(shù)之比為12C分子中可能含有氧原子D此有機(jī)物的最簡式為CH430、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化學(xué)中一種普遍的現(xiàn)象，下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述，正確的是( )A組成成分相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體B分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體C互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的性質(zhì)相同D互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的物理性質(zhì)相同第卷 非選擇題（共40分）31、填空題（共10分）I.寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_。II. 在原子序數(shù)118號(hào)元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）第三周期簡單離子半徑最小的是_ 。 （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。 （5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_ (6)某非金屬元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，該離子化合物是_III. 下列變化中，Br2揮發(fā)，燒堿熔化，O2溶于水，NaCl溶于水， H2SO4溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空用序號(hào)作答)（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_。（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是_。（3）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_。32、（共8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)B元素在周期表中的位置是_。（2）A單質(zhì)的電子式_。（3）D的簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)_。（5）用電子式表示C2B2的形成過程_。（6）寫出E的單質(zhì)分別與C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；33、（共22分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲 試回答： （1）A裝置的名稱為_；B中的試劑為_裝置的離子方程式為_ （2）C試劑為_；D試劑作用為_；（3）E中干燥紅色布條_（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中現(xiàn)象_，化學(xué)方程式為_； （5）H中試劑為_，化學(xué)方程式為_(6)為了驗(yàn)證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的方案，其中合理的是_(填字母)。A取反應(yīng)后溶液，冷卻，過濾，若有殘?jiān)?，說明有二氧化錳剩余B取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余C取反應(yīng)后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余D取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應(yīng)完寧陽一中2018級(jí)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-5 BBCBD 6-10 ABDCD 11-15 BDCCB16-20 BBACB 21-25 ADDBD 26-30 DCACB31.（共10分，每空1分） I. 18 8O II.（1）Na（2）F2 （3）Al3+ （4）HF（5）HClO4 （6）NH4NO3III. （1）（2）（3）32. （共8分，