電解質(zhì)和非電解質(zhì).ppt

離子反應(yīng),電解質(zhì)和非電解質(zhì),化合物,酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。 酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常見的非電解質(zhì)。,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠 導(dǎo)電的化合物,復(fù)習(xí)回顧,鹽酸溶液； 氯化氫氣體；NaCl固體； NaCl溶液； O2 ； 熔融的KNO3 ； 石墨； 蔗糖溶液； 酒精； 銅。,判斷下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電，如果能導(dǎo)電請 解釋原因？,能導(dǎo)電的物質(zhì)： 不能導(dǎo)電的物質(zhì)： ,能導(dǎo)電是由于其中有自由移動的電子存在 能導(dǎo)電是由于其中有自由移動的離子存在,判斷正誤： 1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；O2不能導(dǎo)電，故O2是非電解質(zhì) 2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì) 4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) 5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì) 6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) 7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。,X,X,X,X,X,1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力,導(dǎo)電原因：存在自由移動的陰陽離子,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：決定于單位體積 溶液中自由移動離子數(shù)目的多少和離子 所帶電荷數(shù)有關(guān)。,在溶液的體積、濃度以及溶液中陰 （或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況 下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的 離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動的離子數(shù)目多。,在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離 程度是不相同的,說明,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。,弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質(zhì)。,2、,強(qiáng)電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：,包括,強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如 大多數(shù)鹽 如 部分金屬氧化物 如,包括,弱酸 如 弱堿 如 水,鹽酸,硫酸,硝酸,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCl,AgNO3,CuSO4,碳酸,H3PO4,H2S,HClO,氨水,Al(OH)3,Cu(OH)2,Ca(OH)2,K2CO3,Fe(OH)3,Na2O,CaO,MgO,醋酸,HF,HBr,HI,HClO4,離子化合物， 某些共價化合物,某些共價化合物,完全,部分,水合離子,分子、水合離子,大多數(shù)鹽和金屬氧 化物、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,弱酸、弱堿、水,3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn):,電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。,即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度 及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的 聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較 稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng),下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,練習(xí)1：,D,下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A、固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B、液態(tài)氯化鎂(MgCl2) C、氨水 D、液態(tài)H3PO4,練習(xí)2：,B,1、下列物質(zhì)， NaCl 晶體 CO2 H2SO4溶液 石墨 CH3COOH 熔融KCl 蔗糖 CaCO3固體 （1）能導(dǎo)電的是 . （2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 . 屬于弱電解質(zhì)的是 . 屬于非電解質(zhì)的是 ., , , ,練一練,2、下列電離方程式錯誤的是（ ）,A、 H2SO4 B、 Ba(OH)2 C、 NH3H2O D、 CH3COOH,2H+ + SO4 2-,Ba2+ + 2OH-,NH4+ + OH-,CH3COO- + H+,C,2、離子方程式：,（）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子,二、離子反應(yīng),（）書寫步驟：,寫,拆,刪,查,（）書寫規(guī)則,不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。,（）意義：,表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),如何正確書寫離子方程式？,1、寫出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)寫成 離子形式，難溶于水的鹽、水和弱酸弱堿的物質(zhì) 以及氣體等仍用化學(xué)式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,小結(jié)：“寫、改、刪、查”,練一練：,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,1.凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。,（）離子方程式的書寫規(guī)則,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成 離子形式,難溶物，難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）,以及氣體和非電解質(zhì),單質(zhì)，氧 化物出現(xiàn)在離子方程式中一律寫分子 式或化學(xué)式。,對于微溶物的處理:,、在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué) 式。,、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。,、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。,Ca(OH)2 、CaSO4 、 Ag2SO4 、 MgCO3,例：1、二氧化碳通入澄清石灰水,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,2、氯氣通入石灰乳中,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,3、Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng),Ca2+SO42-=CaSO4,多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42-+Ba2+=BaSO4,常見的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、 HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只 有HSO4-一般寫成H+和SO42-，其它弱酸的酸根 一律不能拆。,有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方程式 Cu十2H2SO4(濃)=CuSO4十SO2十2H2O NaCl(固)十H2SO4(濃)=NaHSO4十HCl,但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推， 因為濃HCl和濃HNO3中都含有較多的水。,氨水作為反應(yīng)物,MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2的離子方程式為： MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為： Cu + 4H+ + 2NO3 =Cu2+ + 2NO2+ 2H2O Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為： 3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：,1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,2、向氨水中加入稀鹽酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),HCO3-+H+=H2O+CO2,離子濃度的減小,二、離子反應(yīng),4、本質(zhì)：,3、離子反應(yīng)類型：,當(dāng)有難溶物(如CaCO3 )難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。,取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原 劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全,5、離子方程式的正誤判斷,(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀 臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看“ = ”、“ ” 、“”、“”等是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。HCO3-不能寫成CO32-H+，HSO4-通常應(yīng)寫成SO42-+H+等。 (4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。,(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2+Cl2=2Fe3+十2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba (OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成 H+SO42-Ba2+ OH- =BaSO4H2O， 應(yīng)寫成 2H+SO42-Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2O,5、離子方程式的正誤判斷,(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。 如“過量”、“少量”、“足量”、“等物 質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及 滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。,5、離子方程式的正誤判斷,三、離子共存問題,1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成難電離物質(zhì)：,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。,常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反 應(yīng)的離子。,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反 應(yīng)的離子。,與H+