青海省海東市第二中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題.docx

青海省海東市第二中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題考試時間：90分鐘 滿分：100分一、單選題（共20題；共40分）1.已知化學反應A2(g)+ B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量 C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應熱H=+（a-b）kJ/molH-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a2.已知：鍵能數(shù)據(jù)如下： 下列有關H2（g）與Cl2（g）反應生成HCl（g）的說法正確的是（ ）A.與 反應的熱化學方程式： B.與 反應 一定是放熱反應C.若 ，則反應生成2molHCl時的 D.反應物的總能量小于生成物的總能量3.根據(jù)反應Br+H2 HBr+H的能量隨反應歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是( )A. 正反應吸熱B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C.加入催化劑后，該反應的能量隨反應歷程的變化示意圖可用圖乙表示D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率4.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1 ， 則氫氣的標準燃燒熱為241.8kJmol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=b kJmol-1 ， 則abD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1 ， 則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量5.下列說法正確的是( ) A.所有反應的活化能不可能接近零B.弱電解質(zhì)的導電性不一定比強電解質(zhì)的導電性弱C.燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量D.H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示強酸溶液與強堿溶液反應的中和熱6.下列熱化學方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（） A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H-11036kJ/mol7.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們的燃燒熱依次為1366.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2219.9kJmol-1、393.5kJmol-1。相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（ ） A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C8.下列說法錯誤的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 ， 則H1H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H= - 261kJmol-1 ， 則反應總能量生成物總能量C.已知C(石墨s)=C(金剛石s)H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1=E29.分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3 ， 下列關系正確的是（） A.H1H2H3B.H1H2H3C.H1H2=H3D.H1=H2H310.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）2B（g） C（g）D（g）已達平衡的是（ ）（A）混合氣體的壓強（B）混合氣體密度（C）A的物質(zhì)的量濃度保持不變（D）氣體總物質(zhì)的量保持不變11.在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ） A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為60%C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數(shù)為25%12.可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應進行得最快的是（） A.vA=015mol/（Lmin） B.vB=06 mol/（Lmin） C.vC=04 mol/（Lmin）D.vD=0005 mol/（Ls）13.下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ）鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 A B C D14.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 其中正確的是（）A.B.C.D.15.反應X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的平衡產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大16.可逆反應aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H ， 同時符合下列兩圖中各曲線的是（ ） A.abcdT1T2H0B.abcdT1T2H0C.abT2H0D.abcdT1T2H017.關于自發(fā)反應的敘述正確的是 () A.常溫下的自發(fā)反應一定是不需要條件就能自發(fā)的反應，因此氮氣和氫氣合成氨氣的反應在常溫下不能自發(fā)生B.常溫下自然界發(fā)生的任何反應都是自發(fā)反應，光合作用是自發(fā)反應C.電解水在通常狀況下是非自發(fā)反應，因此水在任何條件下生成氫氣和氧氣均為非自發(fā)反應D.某個反應是放熱、熵增大的反應，該反應一定能自發(fā)進行18.0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動19.常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是() A.pH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C.將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH620.25時，水的電離達到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是（） A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大B. 將水加熱，Kw增大，pH不變 C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低二、填空題（共4題；每空2分共54分）21.一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）H0達到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：達到新的平衡對應的圖象（填寫字母）平衡移動方向（正反應、逆反應，不移動）（i）使用催化劑（ii）升溫（iii）降壓（iv）增加A的量（v）減少C的量22.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答 a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL1 ， 則醋酸的電離度為_，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_ 23、（1）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_；從反應開始至2 min，Z的反應速率為_ molL-1min-1。（2）若上述反應的H0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是 。 A.升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率B.使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.降低溫度， v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是： A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加催化劑 F充入氦氣t1時刻_；t3時刻_；t4時刻_(填字母)。24.50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱試回答下列問題： （1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_； （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在_進行效果更好； （3）實驗中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），簡述理由：_； （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）三、計算題（共6 分）25、把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05molL1min1。試計算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為多少？（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。（3） 室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_答案解析部分一、單選題1. D 2. B 3. D 4.D 5. B 6.A 7.A 8.D 9.B 10. B 11. D 12.C 13.B 14. B 15. D 16.B 17.D 18. B 19. C 20.C 二、填空題21.D；不移動； B；逆反應； C；逆反應； A；正反應； E；正反應 22 . cab； c； 4%； 1.6105 23. (1)Z+3Y2X ; 0.025 (2) BD (3) C ; E ; B24. （1）減少實驗過程中的熱量損失（2）偏?。槐乇?）不相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關（4）偏小；無影響 25 4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）起始量/mol 0.4 0.6 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.32 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3 （1）v（X）=0.05molL1min1 ， 故答案為：0.05mol