控制變量與化學(xué)反應(yīng)速率.ppt

選修4第二章實(shí)驗(yàn)2-2 由酸性KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)探究 控制變量影響對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率的因素,高三化學(xué) 劉巍,解題策略,確定變量。解答這類題時(shí)首先要審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。 定多變一。在探究時(shí)，首先應(yīng)確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系，這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。,1.課前任務(wù)：復(fù)習(xí)選修4第二章實(shí)驗(yàn)2-2 請(qǐng)利用以下限選物品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。 限選物品：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.02mol/LKMnO4酸性溶液、試管、量筒、秒表（所選溶液的體積只能為2mL或4mL）,本實(shí)驗(yàn)屬于原理探究型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，你覺得該方案設(shè)計(jì)中要先后解決哪幾個(gè)核心問題？,(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該探究什么外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？如何表征化學(xué)反應(yīng)速率的變化？ (2)控制什么變量較好，定量是什么？,先書寫離子反應(yīng)方程式,限選物品： 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.02mol/LKMnO4酸性溶液、試管、量筒、秒表（所選溶液的體積只能為2mL或4mL）,問題1：為何只能改變H2C2O4濃度？ 問題2：能否選用0.02mol/LKMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？0.1mol/L呢？ 問題3：你是如何設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的？,2.酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)視頻,反應(yīng)中KMnO4濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)表 現(xiàn)象：反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)溶液紫紅色沒有明顯變化，某時(shí)刻顏色變淺并很快褪去。(后期產(chǎn)生少量無色氣體) 問題3：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，分析該反應(yīng)的反應(yīng)速率在反應(yīng)初期、中期、后期的變化規(guī)律 。 問題4：“中期”原因是什么？你是如何想到相關(guān)原因？ 考察本質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 A反應(yīng)放熱，溶液溫度升高 B自催化,3.反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率變化的分析,多角度理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,問題6：反應(yīng)一開始就有Mn2+生成，為何開始時(shí)反應(yīng)還是較慢？說明什么問題？,問題7：為什么在峰值后速率又隨著時(shí)間變化而逐漸減??？,問題5：基于一個(gè)已知的化學(xué)反應(yīng)，你會(huì)在哪里找自催化的粒子？,請(qǐng)利用以下限選物品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。 限選物品：0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同 濃度下，測(cè)定 。(要求所測(cè)數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小